Reatividade dos

respectivas soluções H2O, Sacarose, Hidróxido de Sódio e Sulfato de Cobre e explicar as quais houver reações em nível molecular. MATERIAIS E REAGENTES - 03 Béquer de vidro de 1000 ml; - 01 Bastão de vidro; - 01 Pisseta Plástica; - 08 Copos plásticos descartáveis de 50 ml; - 01 Palha de aço; - 01 Papel alumínio; - Papel Toalha; - solução de sacarose; -Água Destilada (H2O); - Solução de Hidróxido de Sódio; - Solução de Sulfato de Cobre; Figura 1: Materiais do experimento, béquer, copo plástico descartável de 50 ml, pisseta, papel toalha, palha de aço, papel alumínio e bastão de vidro. PROCEDIMENTOEXPERIMENTAL 1 – Marque os copos com os símbolos: 1a – H2O + Palha de aço 1b – H2O + Papel alumínio 2a – Sacarose + Palha de aço 2b – Sacarose + Papel alumínio 3a – Hidróxido de sódio + Palha de aço 3b – Hidróxido de sódio + Papel alumínio 4a – Sulfato de Cobre + Palha de aço 4b – Sulfato de Cobre + Papel alumínio 2 – Coloque líquidos nos copinhos (até a metade), de acordo com a numeração. H2O Figura 2: Copos plásticos descartáveis de 50 ml com água. Sacarose Figura 3: Copos plásticos descartáveis de 50 ml com solução de sacarose. Hidróxido de Sódio Figura 4: Copos plásticos descartáveis de 50 ml com solução de hidróxido de sódio. Sulfato de Cobre Figura 5: Copos plásticos descartáveis de 50 ml com solução de sulfato de cobre. 3 – Em cada recipiente com a letra “a”, adicione um pequeno pedaço de palha de aço e nos recipientes com a…

Procedimentos: Experiência 1: Em um tubo de ensaio coloque o chumaço de palha de aço e complete o volume com Sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4.5H2O) de palha de aço, observando o resultado. Experiência 2: Mede-se o volume de Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) em um tubo de ensaio e adiciona-se Hidróxido de sódio (NaOH), observa-se o resultado. Experiência 3: Em um Becker de 50ml com limalhas de magnésio (Mg), adiciona-se 10ml de acido clorídrico (HCl) e observa-se o…

destilada, água com açúcar (sacarose), água com sal (cloreto de sódio) e sulfato de cobre. 2. Introdução Analisar o comportamento dos metais sobre o que acontece com cada um deles, quando são colocados nos recipientes contendo as soluções de água destilada, sacarose, cloreto de sódio e sulfato de cobre. Assim podendo determinar qual dos elementos (palha de aço e clip) iram oxidar. 3. Procedimento experimental Materiais e regentes • 8 béqueres ou copos de vidro • 1…

propriedades do gás hidrogênio e do sal sulfato de ferro (II) Antônio Carlos Leite Nametala - 4720 Aracy de Almeida Santos Amorim - 4700 Brendow goyaz chaves - 4445 Raphaela Muniz - 4723 …

Materiais e reagentes -Solução de sulfato de cobre pentaidratado -Palha de aço • Processo experimental Foi adicionado 50 mL de solução de sulfato de cobre pentaidratodo em um béquer. Em seguida foi adicionado a palha de aço à solução de sulfato de cobre contida no béquer e agitado levemente durante um minuto. • Resultado experimental A coloração da palha de aço muda de metálica-prateada para vermelho-acastanhado. • Procedimento Experimental • Combustão Materiais e reagentes -…

Procedimento Experimental 1: ➢ Numere 03 tubos de ensaio de 1 a 3. ➢ Faça duas bolinhas de palha de aço e coloque uma no tubo 1 e outra no tubo 2. ➢ Adicione 20 gotas de CuSO4 no tubo 1 e 40 gotas nos tubos 2 e 3. ➢ Tampe os tubos 1 e 2, espere alguns minutos e agite-os de vez em quando. Análise de dados: 1. O que aconteceu com a palha de aço no tubo 1? E no tubo 2? A lã de aço do tubo 1 consumiu todo o sulfato de cobre presente no tubo. Já no tubo 2 não houve total…

Pequenas bolinhas de palha de aço Sulfato de cobre Hidróxido de sódio 2.2 Procedimento 1 Enumerou-se três tubos de ensaio. Foram feitas duas bolinhas da palha de aço, sendo acrescentadas no tubo 1 e 2. Adicionou-se 20 gotas de sulfato de cobre no tubo 1 e 40 gotas no tubo 2 e 3. Os tubos foram tampados e agitados. Observou-se e foi anotada a reação. 2.3 Resultados e Discussão Nesse experimento, pode-se notar que a solução em que foram colocadas as 20 gotas de sulfato…

solução de sulfato de cobre, vinagre (branco) e palha de aço. Objetivo: observar em qual ocorreu reações químicas e quais foram elas. Procedimento1: foram utilizados três tubos de ensaio, sendo eles nº 1, 2,1+2 no caso o de nº 3. No primeiro teste, tubo nº1 foi colocado aproximadamente dois cm de bicarbonato de sódio, no de nº 2 aproximadamente dois cm de vinagre, e no tubo de nº3, foi misturado essas duas substâncias que obteve o resultado, 26°C, desprendimento de gás e mudança de…

algumas reações químicas que sofrem mudanças de cor conforme suas características. III) Materiais e Métodos III.I) Materiais: 1 béquer. Permanganato de potássio. Acido acético. Peroxido de hidrogênio. Sulfato de cobre. Acido clorídrico. Palhas de aço. III.II) Metodologia: Reação I - Permanganato de Potássio (KMnO4) + Acido Acético (CH3COOH) + Peroxido de Hidrogênio (H2O2) Em um béquer foram adicionados aproximadamente 50 ml de permanganato de potássio (KMnO4)…

RESUMO O sulfato ferroso é um sal inorgânico e pode ser encontrado em vários estados de hidratação na natureza. O grau é definido pela quantidade de moléculas de água ligadas ao composto, podendo ser chamado de sulfato ferroso, mono, tetra, penta ou hepta hidratado. Neste experimento, a síntese do sulfato ferroso foi realizada a partir da solução de ácido sulfúrico com a palha de aço, em quantidades proporcionais. A caracterização foi realizada a partir de outros compostos, como o…