laboratório de quimica aplicada a engenharia

como pilha. A célula galvânica(ou pilha) é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é colocado numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico que é colocado numa solução de sulfato de cobre. Ao fechar o circuito com um fio condutor e conectar as soluções por uma ponte salina, há passagem de elétrons no fio gerando uma corrente elétrica. OBJETIVOS Estudar eletroquímica, especificamente a troca de elétrons entre duas substâncias, por intermédio do experimento da pilha de Daniell. PARTE EXPERIMENTAL Materiais: - Placas de Zinco - Placa de Cobre - Sulfato de Cobre (CuSO4) 1M - Sulfato de Zinco (ZnSO4) 1M - Sulfato de Zinco (ZnSO4) 0,0001M - Multímetro - Recipientes - Ponte salina Procedimento 1: - adicionar 50ml das soluções em recipientes; - colocar a placa de zinco na solução (ZnSO4) 1M e a placa de cobre na solução (CuSO4) 1M; - acoplar a ponte salina para conectar as duas soluções; - conectar os fios do voltímetro nas placas de metal; - ver o resultado no voltímetro. Procedimento 2: - colocar a placa de zinco na solução (ZnSO4) 0,0001M e a placa de cobre na solução (CuSO4) 1M; - acoplar a ponte salina para conectar as duas soluções; - conectar os fios do voltímetro nas placas de metal; - ver o resultado no voltímetro. Procedimento 3: - colocar a placa de zinco na solução (ZnSO4) 0,0001M e outra placa de zinco numa solução (ZnSO4) 1M; - acoplar a ponte salina para conectar as duas soluções; -…

PRÁTICA 2 PILHAS ELETROQUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO Uma célula eletroquímica consiste de dois condutores elétricos chamados eletrodos, imersos em soluções apropriadas de eletrólitos. Para que surja uma corrente em uma célula, é necessário que os eletrodos estejam conectados externamente, por meio de um condutor metálico, que as duas soluções de eletrólitos estejam em contato para permitir o movimento de íons uma para outra e que uma reação de transferência de elétrons possa ocorrer…

Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos elétricos de uma reação de oxi-redução com formação de íons. A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa…

que pesquisa a relação entre a energia elétrica e as transformações químicas. Como a energia elétrica corresponde a um movimento de elétrons através de um meio condutor, as pilhas podem gerá-la aproveitando-se de uma transformação química de oxirredução em que as espécies oxidante e redutora não ficam em contato direto. A primeira pilha foi construída em 1800 pelo físico italiano Alessandro Volta. Era formada por um conjunto de placas de zinco e cobre, empilhadas alternadamente e…

1)Dada a equação ,descobrir se ela representa uma reação que pode ser efetuada: 0 2+ Zn + Fe 0 0 → Zn + Fe 2)Descobrir se pode ser efetuada a reação representada por 2+ Fe 0 0 2+ + Ni → Fe + Ni 3)Dos fenômenos a seguir ,agrupe os que constituem uma oxidação e os que constituem uma redução: 0 2+ a) Mg → Mg b) Al + 2é 3+ + 3é → Al 0 0 + 0 2+ c) Ag → Ag + é d) Ca → Ca e) 2H + + 2é + 2é → H2 - f) 2I…

elétrica são conhecidos como células galvânicas. Enquanto que os sistemas em que uma corrente elétrica é utilizada para produzir uma reação são conhecidos como células eletrolíticas. [2] Um exemplo de célula galvânica que usaa oxidação do cobre pelos íons zinco é a célula criada pelo químico britânico John Daniell.Esta célula contém dois eletrodos ou condutores metálicos que permite o contato elétrico com o conteúdo da célula. Os eletrodos sãoligados por um circuito externo e as soluções…

A série eletroquímica Lista contendo alguns valores de E° a 25° (tabela 6.1) e organizada da C seguinte maneira: • O par Ox/Red com valor de E° fortemente positivo [O x é fortemente oxidante] • O par Ox/Red com valor de E° fortemente negativo [R ed é fortemente redutor] Tabela 6.1 Potenciais padrão de redução selecionados a 25°C ( em meio ácido) Par E° /V + 1,78 H2O2(aq) + 2H (aq)+ 2e → 2H2O(l) + 1,60 IO4 (aq) + 2H (aq) + 2e → IO3 (aq) + H2O(l) + 1,52 BrO3 (aq) + 6H (aq) + 5e → 1/2Br2…

eletrodos, zinco e carvão, estão mergulhados em uma massa de cloreto de zinco e sal amoníaco. Pilhas úmidas: os eletrodos, cobre e zinco, são colocados dentro de uma solução ácida, básica ou salina. Por outro lado, o termo bateria, é dado à associação de duas ou mais pilhas. Um exemplo do dia a dia é a bateria de automóvel, que corresponde na verdade à associação de várias pilhas iguais, que fornece uma voltagem maior que uma só das pilhas presentes em seu interior seria…

madeira; Pipeta graduada de 5 mL; Pipeta graduada de 2 mL; Solução 1M de CuSO4; Solução 6M de H2SO4; Solução 6M de NaOH; Zinco em grânulos; 4.Procedimento experimental 4.1.Obtenção de combustão do Hidrogênio Colocou-se em um tubo de ensaio (1), 3 grânulos de zinco; Adicionou-se 2 mL de solução 6M de H2SO4 e 1 gota de solução 1M de CuSO4; Após o desprendimento de gás, colocou-se sobre a boca do tubo (1), um outro tubo de ensaio (2), fixado por uma pinça de madeira; Depois de 3 minutos…

| | Pêra |12 | | Hidróxido de amônio (NH4OH) |5 mL | | Iodeto de potássio (KI) |2 mL | | Cloreto de bário (BaCl2) 0,05 M …