sdbsb

misturar cobre ao sulfato de cobre não ocorre reação nenhuma. Em seguida observamos que a reação entre sulfato de cobre e magnésio ocorreu, pois teve efervescência e formação de um liquido branco com partícula avermelhadas, sendo o metal (Mg) decomposto. Isso aconteceu porque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio. Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu. Na mistura entre sulfato de cobre e zinco ouve reação o que gerou uma coloração azulada e sulfato de zinco. ZnSO4 + Cu porque o zinco é mais reagente que o sulfato de cobre. Na reação entre sulfato de cobre e ferro, tivemos reação onde gerou uma coloração amarelada e sulfato de ferro. FeSO4 + Cu onde o ferro é mais reagente q o sulfato de cobre.Após realizarmos as experiências podemos observar alguns pontos. Ao misturar cobre ao sulfato de cobre não ocorre reação nenhuma. Em seguida observamos que a reação entre sulfato de cobre e magnésio ocorreu, pois teve efervescência e formação de um liquido branco com partícula avermelhadas, sendo o metal (Mg) decomposto. Isso aconteceu porque o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de magnésio. Mg + CuSO4 -> MgSO4 + Cu. Na mistura entre sulfato de cobre e zinco ouve reação o que gerou uma coloração azulada e sulfato de zinco. ZnSO4 + Cu porque o zinco é mais reagente que o sulfato de cobre. Na reação entre sulfato de cobre e ferro, tivemos reação onde gerou uma coloração amarelada e sulfato de ferro. FeSO4 + Cu onde o ferro é mais reagente q…

Bateria: * Solução de sulfato de cobre 1 mol/L. * Solução de sulfato de zinco 1 mol/L. * Água destilada. * 3 placas de cobre. * 3 placas de zinco. * Fios de conexão. * Multímetro. * 2 vidros de relógio (ou pratos). * Filtro de papel. 4) Procedimento: * Pilha de Cobre e Zinco: Primeiramente adicionou-se ao primeiro béquer a solução de sulfato de zinco 0,1 mol/L e o eletrodo de zinco. No segundo béquer, colocou-se a solução de sulfato de…

Reagentes Utilizados. ZnSO4 (Sulfato de zinco) 1M; CuSO4 (Sulfato de cobre) 1M; Pb(NO3)2 (Nitrato de chumbo) 1M; AgNO3 0,1M (Nitrato de prata); Placas metálicas (Zn, Cu, Fe e Pb) 5.0 Procedimento Experimental. 1. Foi separado as lâminas de cobre (Cu), zinco (Zn), chumbo (Pb) e ferro (Fe). 2. Depois, limpou-se as lâminas com um Bombril para retirar a camada já oxidada existente. 3. Foi colocado em três Bécheres as soluções de sulfato de zinco, sulfato de cobre e nitrato…

cobre, zinco, ferro, e alumínio, nas soluções de nitrato e potássio e sulfato de cobre observamos a DDP de cada um dos pares possíveis de serem combinados anotando todos os dados obtidos através do voltimentro . PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Em um béquer, diluimos 5 g de sulfato de cobre em 50 mL. Em outro béquer, diluimos 5 g de sulfato de zinco em 50 mL de água. Medimos a DDP com os condutores dos terminais do voltímetro. Fizemos uma solução saturada de nitrato de potássio e…

fragmentos; ferro metálico; zinco metálico em aparas; magnésio metálico; sódio metálico; água destilada; ácido clorídrico; sulfato de cobre; sulfato de zinco; ácido sulfúrico; ácido nítrico; solução de fenolftaleína. 4. Procedimento Experimental 4.1 Reação de Sódio com Água Coloca-se água em uma cuba ate sua metade e adicionar de 5 a 10 gotas de fenolftaleína. Cuidadosamente, corta-se com uma espátula um pequeno pedaço de sódio metálico e colocá-lo na cuba de vidro. Deve ser colocado…

utilizados materiais que sofrem oxidações. A oxidação pode acarretar a deterioração do ferro, por exemplo, a ponto de afetar a segurança de uma estrutura. Nos casos menos graves, a aparência dos materiais fica afetada. OBJETIVOS Através da utilização de quatro tipos de materiais comumente empregados na construção de edifícios – alumínio, cobre, ferro e zinco, buscou-se conhecer as reações envolvidas na sua oxirredução (ou redox), e também o resultado do processo. MATERIAL…

as placas de cobre, chumbo, zinco e ferro em meio às soluções de sulfato de zinco, sulfato de cobre e nitrato de chumbo, identificando-as se houve a perda de elétrons (oxidação) ou ganho de elétrons (redução). 2.0. Introdução Conceitualmente a eletroquímica é a parte da ciência que trata da relação entre correntes elétricas e reações químicas e da transformação de energia química em elétrica e vice-versa. No seu sentido mais amplo, a eletroquímica define-se como sendo o estudo das…

na parte 1 , colocamos sulfato de cobre em um canto da tira apoiada na placa de vidro , junto com o eletrodo de grafite , logo do outro canto , apoiamos o pedaço de alumínio ligado e ligamos o eletrodo de grafite ao pólo positivo , e o alumínio ao pólo negativo , meçamos a voltagem e repetimos o experimento com o pedaço de ferro.Na parte dois , colocamos 30 mL de solução de sulfato de cobre no béquer e a peça de cobre depois de limpa e polida , como ânodo e o clipe de zinco como…

expirado são outros exemplos de reações que envolvem a transferência de elétrons. 5.3 – Material Utilizado : Sulfato de Cobre (20 ml) Sulfato de Zinco (20 ml) Nitrato de Chumbo (20ml) Lamina de Cobre (Cu) Lamina de Chumbo (Pb) Lamina de Ferro (Fe) Lamina de Zinco (Zn) 3 Becker (150 ml) Bombril 5.2 – Reagentes: FeSO4 1N, Al2(SO4)3 1N, ZnSO4 1N, CuSO4 1N, Pb(NO3)2 1N, AgNO3 0,1N, placas metálicas: Zn, Cu, Fe, Pb. 7.3 – Procedimento Experimental: Separe lâminas de cobre (Cu),…

Cachado Vânia Bernardino Pretende-se preparar uma pilha com 1,5V de diferença de potencial. Cálculos prévios: - cálculo da massa necessária de sulfato de cobre (II): c = 1 mol /dm3 v = 100 mL = 0,1 L ou dm3 n = ? c= n/v  n = c X v  n = 1 X 0,1 = 0,1 mol M(CuSO4) = 63,546 + 32,06 + 16 X 4 = 159,606 g/mol n = m/M  m = n x M  m = 0,1 x 159,606 = 15,9606 g - cálculo da massa necessária de sulfato de zinco: c = 1 mol /dm3 v = 100 mL = 0,1 L ou dm3…