pilhas

Construção de uma pilha com diferença de potencial determinada

Actividade de Projecto Laboratorial
Química 12º ano
Andreia Oliveira
Marina Soares
Pedro Cachado
Vânia Bernardino

Pretende-se preparar uma pilha com 1,5V de diferença de potencial.

Cálculos prévios:

- cálculo da massa necessária de sulfato de cobre (II): c = 1 mol /dm3 v = 100 mL = 0,1 L ou dm3 n = ?

c= n/v  n = c X v  n = 1 X 0,1 = 0,1 mol

M(CuSO4) = 63,546 + 32,06 + 16 X 4 = 159,606 g/mol n = m/M  m = n x M  m = 0,1 x 159,606 = 15,9606 g

- cálculo da massa necessária de sulfato de zinco: c = 1 mol /dm3 v = 100 mL = 0,1 L ou dm3 n = ?

c= n/v  n = c X v  n = 1 X 0,1 = 0,1 mol

M(ZnSO4) = 65,38 + 32,06 + 16 X 4 = 161,44 g/mol n = m/M  m = n x M  m = 0,1 x 161,44 = 16,144 g

Esquema de montagem:

1 2

3 4

5 6

Legenda:
1- Pesou-se 15,96 gramas de sulfato de cobre (II) e 16,14 gramas de Sulfato de Zinco;
2- Diluiu-se sulfato de cobre (II) e sulfato de zinco em água, cada um em gobelés separados, agitando com a vareta até homogeneização completa;
3- Transferiu-se as soluções para os balões volumétricos de 100 mL, perfez-se o volume com água até ao menisco e etiquetou-se.
4- Transferiu-se o sulfato de cobre (II) para um gobelé de 100 mL e o sulfato de zinco para outro gobelé, também de 100 mL.
5- Colocou-se nos gobelés as placas de cobre e zinco, respectivamente;
6- Procedeu-se à montagem do dispositivo e observação do voltímetro, para consequente observação da diferença de potencial.

Representação esquemática
Zn(s) | Zn2+(aq) (1 mol/dm3)|| Cu2+(aq) (1 mol/dm3) | Cu (s)

E0 (célula) = 1094 mV = 1,094 V (pela leitura do voltímetro)

Discussão e crítica:
Era suposto criar uma célula com uma diferença de potencial de 1,5V, o que não aconteceu, pois os reagentes disponíveis para a concretização da actividade não