Experimentos de Quimica

Experimento 1: 5ml de Permanganato de potássio (KMnO4), 1ml de Ácido Acético e água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2), 5ml de Água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2) Objetivo: Deixar a mistura incolor Resultado: O Permanganato de potássio (KMnO4) contém potássio, manganês e oxigênio, tudo isto juntos tem a cor de violeta, ao acrescentar o acido acético e a água oxigenada a mistura se torna incolor por que acontece uma separação das partes do permanganato que são incolores quando estão separados por isso faz com que a mistura fique totalmente incolor. A reação desse sistema segue a equação geral e balanceada abaixo: 2 KMnO4 (s) + 3 HAc (aq) + 5 H2O2 (aq) → 2 KAc (aq) + 2 MnAc (aq) + 8 H2O (l) + 5 O2 (g) Obviamente o termo HAc na equação significa Ácido Acético, onde Ac implica CH3COO- . Dentro desse sistema os materiais formados não geram nenhuma coloração, visto que tanto o acetato de potássio como o acetato de manganês são SOLÚVEIS no ambiente gerado. O sistema todo fica incolor porque a solução de acetato de manganês ou potássio é incolor. Aqui o permanganato de potássio funciona como um oxidante (como quase sempre, aliás), enquanto o ácido acético está como um redutor. A função da água oxigenada também é de oxidante. Experimento 2: 5 ml de Permanganato de potássio (KMnO4) 5 ml de Água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2). Objetivo: Encontrar uma cor marrom escura Resultado: Adicionando água oxigenada (peróxido de hidrogênio H2O2)

bismuto dão sais básicos por tratamento com água, solúveis em acido nítrico diluído. Se emprega nitrato de sódio, [pic] a) Íon ferro(II) e H2SO4 concentrado NO3- + 3Fe2+ + 4H+ ( NO +3Fe3+ + 2H2O NO + Fe2+ ( [Fe(NO)]2+ |Essa reação pode efetuar-se de dois modos: | |Agrega-se 3mL da solução recém preparada de sulfato ferroso a 2mL da solução de…

OBJETIVOS A prática laboratorial apresentada a seguir tem como objetivo a compreensão das reações de oxido-redução, entendendo como as mesmas funcionam, através do preparo de soluções que receberão certa quantidade de água oxigenada em sua composição. Deste modo, será possível compreender de forma mais clara como ocorre a transferência de elétrons entre as substâncias e o resultado de tal processo. MATERIAIS E REAGENTES • 5 copos…

nitrito com sulfato ferroso amoniacal. c) Eliminarmos o nitrito com ácido sulfúrico e aquecimento e depois identificarmos o nitrato. d) Após identificada a presença de nitrito, este deve ser eliminado da amostra original, com uréia, ácido sulfúrico e aquecimento e só depois da eliminação é que podemos identificar o nitrato. e) Após identificada a presença do nitrito, este deve ser eliminado com excesso de sal de Mohr e aquecimento e em seguida podemos identificar o nitrato. 6) Na…

elementos detectáveis é pequena e pode ocorrer dificuldade por conta de baixa concentrações de alguns elementos, assim como outros elementos produzem cores nítidas e detectáveis. 1.2 Análise de cátions e ânions Segundo (FELTRE, 1990) cátions são íons com carga positiva, dessa forma são também classificados como átomos que perderam elétrons da sua última camada eletrônica. A análise de cátions busca identificar a composição qualitativa (elementos ou íons presentes) em determinada…

sido usado por um longo tempo . Neste sentido , a determinação do consumo de permanganato sob condições ajustadas precisamente é um método estabelecido antigo de análise de água , muito embora a oxidação muito raramente ocorre quantitativamente e em muitos casos , especialmente na indústria, poluente não são determinados . Outras soluções de oxidação padrão , i.e., solução de hipoclorito de sódio alcalina que reage primariamente com os poluentes contendo nitrogênio , tem uma ação…

X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso Ni2+= niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou…

de metal e de madeira, tubo de ensaio, bico de Bunsen, béquer, pipeta e pêra, almofariz e pistilo, fita de magnésio (Mg) e sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4 . 5H2O). Procedimento e Observação Levou-se com auxílio da pinça um pedaço de fita de magnésio à chama. Rapidamente e violentamente o magnésio entrou em combustão, produzindo brilho intenso e deixando uma cinza residual. Após triturar o sulfato de cobre pentaidratado no almofariz, colocou-se o pó no tubo de ensaio e aqueceu-se…

Introdução O processo de nitração é definido como a introdução irreversível de um ou mais nitro (-NO2) em uma molécula orgânica. O grupo nitro pode atacar um carbono para formar um nitro composto. Utiliza-se comumente o sistema ácido sulfúrico/ácido nítrico, denominado mistura sulfonítrica para favorecer a ionização do ácido nítrico, que leva à formação do eletrófilo ou agente de nitração, NO2+. Porém a reação é favorecida para que o ataque ocorra no átomo de…

Estante para tubo de ensaio Bastão de vidro Pipeta Proveta Bico de bunsen Sódio metálico Ácido acético Acetato plumboso Solução de ácido nítrico (10%) Àcido nítrico (65%) Água deionizada Solução de nitrato de prata Solução de sulfato ferroso Solução de flureto de potássio 3. PROCEDIMENTO Amostra 1 Preparo do licor Tomou-se uma alíquota da amostra de análise em um tubo de ensaio, e, colocou-se junto com a amostra um pedaço de sódio…