oxidação

RELATÓRIO

REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO

2014
INTRODUÇÃO

Reações de oxido-redução são reações químicas que ocorrem entre duas ou mais espécies químicas, ocorrendo uma transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas.

Em uma reação de oxido-redução sempre há a perda (oxidação) e o ganho (redução) de elétrons.

A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. A Redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou elétrons.

OBJETIVOS

A prática laboratorial apresentada a seguir tem como objetivo a compreensão das reações de oxido-redução, entendendo como as mesmas funcionam, através do preparo de soluções que receberão certa quantidade de água oxigenada em sua composição. Deste modo, será possível compreender de forma mais clara como ocorre a transferência de elétrons entre as substâncias e o resultado de tal processo.

MATERIAIS E REAGENTES

• 5 copos béqueres;
• Permanganato de potássio (KMnO4 );
• Ácido acético (C2H4O2 );
• Água oxigenada (H2O2 );
• Hidróxido de sódio (NaOH);
• Iodeto de potássio (KI);
• Sulfato ferroso (FeSO4 )

EXPERIMENTO 1.

Neste experimento é possível perceber a descoloração do permanganato de potássio (KMnO4) a partir de uma reação de oxirredução com água oxigenada (H2O2) e ácido acético (C2H4O2 - vinagre).

2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O

Formam-se gás oxigênio (O2), água (H2O) e íon manganês (Mn2+), sendo que este último, incolor, é o responsável pela mudança na coloração da solução, que acaba ficando incolor também.
EXPERIMENTO 2.

Neste experimento é