Sulfato De Zinco E Ferro

A primeira pilha eletroquímica foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizou discos (chamados de eletrodos) alternados de cobre e zinco, separadas por algodão embebido em solução salina. O nome "pilha" advém da sobreposição dos diversos discos de metal e algodão. Mas, em 1836, John Frederic Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma célula individual, possuindo um tubo, chamado de "ponte salina", que ligava as duas cubas,…

primeira pilha eletroquímica foi criada em 1801, por Alessandro Volta, que utilizou discos (chamados de eletrodos) alternados de cobre e zinco, separadas por algodão embebido em solução salina. O nome "pilha" advém da sobreposição dos diversos discos de metal e algodão. Mas logo após , em 1836, John Frederic Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma célula individual, possuindo um tubo, chamado de "ponte salina", que ligava as duas…

ensaio com Zinco metálico; 3.1.2 Observou-se e anotou-se o que ocorreu; 3.1.3 Introduziu-se de 5 a 10 gotas de solução 0,1mol/L de Cloreto de Mercurio (II) no mesmo tubo 3.1.4 Agitou-se 3.1.5 Observou-se e anotou-se o que ocorreu; 3.1.6 Transferiu-se para outro tubo de ensaio, a amálgama formada 3.1.7 Adicionou-se 3mL de solução de Acido Clorídrico 0,1mol/L ao amálgama formado 3.1.8 Observou-se e anotou-se o que ocorreu; 3.1.9 Comparou-se a amálgama com Acido Clorídrico e…

Pinça. Reagentes: Lâmina de Zinco Sulfato de Cobre Ferro Acido Clorídrico Magnésio Alumínio Cloreto de Ferro Tiocianato de Amônio Nitrato de Chumbo Iodeto de Potássio Hidróxido de Amônio Dicromato de Potássio Acido Sulfúrico Álcool PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Coloque uma lamina de zinco num tubo de ensaio com um pouco de solução de sulfato de cobre II e observe por alguns minutos. 2. Coloque num tubo de ensaio algumas gotas de solução de sulfato de cobre II e…

elétrons sofre uma oxidação e o que ganha sofre a redução. Por exemplo, se colocarmos uma placa de zinco em uma solução de sulfato de cobre, que contém cátions cobre II, o zinco irá oxidar, doando elétrons para o cobre, que irá reduzir: Zn0(s) → Zn2+(aq) + 2 elétrons Cu2+(aq) + 2 elétrons → Cu0(s) Zn0(s)+ Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu0(s) Nesse caso, temos dois metais, o cobre e o zinco, porém o zinco tem maior tendência de doar elétrons, por isso ele é que sofrerá a oxidação. Dizemos que…

positivos com mais facilidade. Por exemplo: colocando-se uma lâmina de ferro em uma solução de sulfato de cobre (II) (coloração azul), verifica-se que a lâmina de ferro fica recoberta por uma camada de metal vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica amarela [solução de sulfato de ferro(II)]. Ocorre, pois, uma reação química que pode ser representada pela seguinte equação: Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s) Conclui-se que o ferro é mais reativo do que o cobre, pois o…

Magnésio; - Zinco; - Prego de Ferro; - Fio de Cobre; - Solução de Nitrato de Magnésio; - Solução de Nitrato de Zinco; - Solução de Nitrato de Ferro; - Solução de Sulfato de Cobre. Procedimento: 1 – Reunir os materiais e reagentes necessários. 2 – Organizar e rotular os tubos de ensaio. 3 – Colocar os reagentes sólidos ( Fita de magnésio, Zinco, Prego de Ferro e Fio de Cobre) em conjunto com as soluções ( Nitrato do Magnésio, Nitrato de Zinco, Nitrato de ferro e Sulfato de …

1. OBJETIVO A partir do conhecimento teórico obtido em sala, através de um Eletrodo de Referência não convencional (sumo da laranja), pôde-se verificar o potencial de alguns metais (cobre, Alumínio, Zinco e Ferro) que estavam contidos na solução de seu próprio metal. 2. INTRODUÇÃO A imersão de um metal, sob a forma de lamina, placa, bastão, fio, tela, etc. nas soluções eletrolíticas determina o estabelecimento de uma diferença de potencial

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO – UFERSA CAMPUS PAU DOS FERROS DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS, TECNOLÓGICAS E HUMANAS CURSO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA DISCENTE:LEONARDO SUCUPIRA GOMES DOCENTE:MARTESON CRISTIANO DOS SANTOS CAMELO RELATÓRIO DA PRÁTICA LABORATORIAL DO DIA 29/04/2014: REAÇÕES DE CÉLULAS GALVÂNICAS Pau dos Ferros/RN 2014 1. Introdução É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um…

de cálcio. • Micronutrientes sem ferro. • Ferro. FONTES DE FERRO • Cloreto de ferro • Sulfato de ferro QUELATOS • EDTA – Ácido etilenodiamino tetracético • Na2EDTA – Etilenodiamino tetracetato de sódio • C10H14N2O8Na2.2H2O Peso Molecular: 372,28 Reação entre quelatizante orgânicos e sais inorgânicos, objetivando reduzir a alta atividade iônica de certos cátions, tais como: cálcio, magnésio, ferro, zinco, cobre, manganês. QUELATIZAÇÃO COM SULFATO DE FERRO • • • • • • •…