Relat rio 2 QL5

Eletroquímica: Pilhas
Nome do aluno: Mário Sérgio Silva Oliveira
Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil
Professora: Thereza A. Soares
Data da prática: 06/12/2013; Data de entrega do relatório: 10/01/2014

Sumário
Introdução 1
Metodologia 2
Resultados e Discussão 3
Conclusão 5
Referências 6
Questões 7
Introdução
A eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas para gerar eletricidade e utiliza a eletricidade para forçar reações químicas não-espontâneas a acontecerem. Muitos procedimentos químicos fazem o uso de energia elétrica, tais como, o funcionamento de uma pilha, que produz de forma espontânea energia elétrica a partir de uma reação química ou a cobertura de um material com uma camada de metal (niquelagem ou cromagem),onde uma corrente elétrica força uma reação não-espontâneaa acontecer. Os sistemas químicos em que uma reação produz energia elétrica são conhecidos como células galvânicas. Enquanto que os sistemas em que uma corrente elétrica é utilizada para produzir uma reação são conhecidos como células eletrolíticas. [2]
Um exemplo de célula galvânica que usaa oxidação do cobre pelos íons zinco é a célula criada pelo químico britânico John Daniell.Esta célula contém dois eletrodos ou condutores metálicos que permite o contato elétrico com o conteúdo da célula. Os eletrodos sãoligados por um circuito externo e as soluções são conectadas por uma ponte salina. O que compõe um eletrodo é uma solução iônica e um metal mergulhado nela.Já a ponte salinaé constituída por um tubo em “U” contendo umasubstância iônica (um sal), o KCl é um dos mais usados.[2]
A figura abaixo mostra um exemplo de uma célula galvânica.

Figura 1: Representação de uma célula galvânica (pilha de Daniell)
O eletrodo negativo onde ocorre à oxidação, é conhecido como ânodo. E o eletrodo positivo é conhecido como cátodo. Oselétrons são liberados no ânodo e fluem através do circuito externo para o