Eletroquimica

1 Introdução
A matéria é composta por partículas eletricamente carregadas, assim é possível converter energia química em energia elétrica e vice-versa. Esse processo de interconversão é estudado pela eletroquímica, cujo objetivo é o estudo da relação entre energia elétrica e transformação química.
Entre as mais importantes contribuições da Eletroquímica , na Química citamos as leis de Faraday, as interações dos íons em solução, a teoria ácido-base e a termodinâmica.
Medidas eletroquímicas sobre sistemas químicos, permitem por exemplo: obter dados termodinâmicos - energia livre, entalpia, entropia e constante de equilíbrio de uma reação química; identificar e/ou quantificar os componentes de um material usando técnicas eletroanalíticas como por exemplo a polarografia; entender processos de eletrodeposição e de corrosão.

2 Revisão Bibliográfica
2.1 Definição de Eletroquímica
A Eletroquímica é o estudo das reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito.
Consiste nos processos químicos que envolvem transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando ocorre esse processo, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois pólos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células). Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise.

2.2 Definição de Células Eletroquímica
É um dispositivo que permite a conversão de energia química em energia elétrica através de reações oxidação-redução. Existem dois tipos de células eletroquímicas: as células galvânicas, nas quais