quimica

FACULDADE DO VALE DO ITAPECURU
COORDENAÇÃO DO CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO

PRÁTICA II - PREPARO DE SOLUÇÕES

CAXIAS – MA
FEV/2014
AGDA KARINA REIS CARVALHO
DAVID FREITAS LOBO
DENISE GUIMARÃES DE SOUSA
HÍTALO DE JESUS BEZERRA DA SILVA
MIRELLY MARTHA MAYA MENEZES
RANIERY DA SILVA ALMEIDA

PRÁTICA II – PREPARO DE SOLUÇÕES

Relatório apresentado à disciplina Química Geral Experimental do Curso de Engenharia de Produção da Faculdade do Vale do Itapecuru – FAI, como requisito parcial para a obtenção da primeira nota do período.

Prof. Rogério Almiro, Licenciado em Química - DQ-CCN/UFPI – Orientador.

CAXIAS – MA
FEV/2014
RESUMO

Esta atividade prática experimental objetivou o preparo de soluções de uso mais comum em um laboratório de química. Preparou-se, portanto, uma solução de cloreto de sódio (NaCl) e ainda, com base no cálculo do volume gasto, em consequência de uma segunda experimentação (ácido e água), pôde-se calcular a quantidade de ácido clorídrico (HCl) a ser utilizado na preparação desta. Finalmente, obteve-se as duas soluções, uma de NaCl a 10% e outra de HCl a 0,1mol/L.

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO

Soluções são misturas homogêneas de suas ou mais substâncias. As soluções mais comuns são aquelas que apresentam apenas duas substâncias. De modo geral, a substância que está em menor quantidade é chamada de soluto, é a que se dissolve na outra, e a que está em maior quantidade, de solvente, que dissolve o soluto.
Coeficiente de solubilidade (Cs) é a quantidade máxima de um soluto que se consegue dissolver em uma determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
As unidades de concentração representam diferentes maneiras de dizer a quantidade de soluto existente em uma determinada solução. A concentração em quantidade de matéria ou concentração em mol (Molaridade) expressa a quantidade, em mols, existente em 1 litro de solução. A concentração molal ou molalidade