Sulfato De Zinco 0 1m

Catodo: Zn 0  Zn 2  2e  Cu 2  2e   Cu 0 Reação Global Zn 0  Cu 2  Zn 2  Cu 0 1) Pilha de Daniell 4 Obs.: Ao liberar elétrons, o zinco passa para a solução na forma de cátion. Já os cátion cúpricos (Cu ), recebem os elétrons do Zn e 3 1 1 passam para o estado metálico, aumentando a massa do eletrodo de cobre. 2+ 2)Potencial de redução (E°) e diferença de 2 2 Todas  Anodo (1): é o pólo (eletrodo) positivo da pilha onde ocorre a oxidação. Exemplo de anodo: Zinco…

de ganhar elétrons e o outro tende a perder elétrons. Essa tendência corresponde à reatividade dos elementos químicos envolvidos. Vamos ver como é possível comparar a reatividade entre os metais. Considere que desejamos armazenar uma solução de sulfato de cobre II (CuSO4). Nós não poderíamos de forma alguma colocar essa solução num recipiente de alumínio, porque ocorreria a seguinte reação: 2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) Observe que o alumínio se oxidou, perdendo 3…

Preparamos uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4): um sal bastante solúvel, que se dissocia em íons Cu2+ e SO42–. Essa solução é de uma cor azul característica. A seguir, tomamos uma lâmina de zinco metálico (Zn°), que é de cor cinza. Mergulhamos a lâmina de zinco na solução de sulfato de cobre; agora, observemos o sistema atentamente durante alguns minutos. Veremos que com o passar do tempo a lâmina e a solução mudam de cor. Retirando a lâmina de zinco da solução,…

Preparamos uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4): um sal bastante solúvel, que se dissocia em íons Cu2+ e S042-. Essa solução é de uma cor azul característica. A seguir, tomamos uma lâmina de zinco metálico (Zn(s)), que é de cor cinza. Mergulhamos a lâmina de zinco na solução de sulfato de cobre; agora, observemos o sistema atentamente durante alguns minutos. Veremos que com o passar do tempo a lâmina e a solução mudam de cor. Retirando a lâmina de zinco da solu­ção,…

dos metais o mais reativo desloca o menos reativo. De acordo com a seguinte fila de reatividade: Ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio. Por exemplo, o cálcio é mais reativo que o hidrogênio, então, o cálcio desloca o hidrogênio em uma reação química substituindo-o. Os metais que se situam…

Para a preparação de hidrogênio a partir de bases, ou seja, soluções aquosas de bases fortes (bases de metais alcalinos), apenas os metais como zinco, alumínio e estanho reagem produzindo hidrogênio gasoso, H2 e hidroxo-complexo do metal. A energia interna de dois átomos de hidrogênio, H, é maior do que o de uma molécula deste elemento, H2 por esta razão 0 hidrogênio atômico é muitas vezes utilizado nas reações de redução(hidrogênio "nascente" ). Por regra geral, as reações em que o…

os carbonatos (CO 32-), fosfatos (PO43– ) e sulfetos (S2-) são insolúveis; as exceções são os compostos de amônio e de metais alcalinos. 7. A maioria dos sulfatos (SO4 2-) é solúvel; as exceções são sulfato de cálcio (CaSO 4) e sulfato de prata (Ag2 SO4) que são pouco solúveis e sulfato de bário (BaSO4 ), sulfato de mercúrio (II) (HgSO4) e sulfato de chumbo (PbSO4) que são insolúveis. 13 1.5. Formação de Precipitados As reações de precipitação são caracterizadas pela formação…

conceitos sobre oxidação e redução. Oxidação: acontece quando uma espécie química perde elétrons na reação. Ex: Zno → Zn2+ + 2e-.....(oxidação do Zn). → Nox do Zn aumentou de 0 a 2 Redução: acontece quando uma espécie química recebe elétrons na reação. Ex. Cu2+ + 2e- → Cuo....(redução do Cobre) → Nox do cobre diminuiu de 2 a 0 Reação de oxirredução é aquela em que há transferência de elétrons, ou seja, reação na qual ocorrem oxidação e redução simultânea. É também chamada de…

analítica REAGENTES : 1) Zinco granulado. 2) Solução aquosa de ácido clorídrico a 40%. PROCEDIMENTO : 1) Montar a aparelhagem como mostra o esquema a seguir : 2) Pesar cerca de 0,3000g de zinco granulado (anotar o valor desta massa); 3) Preencher a proveta completamente com água e colocá-la de boca para baixo dentro do béquer com água; 4) Colocar a saída do tubo de vidro dentro da proveta; 5) Acrescentar a solução de ácido clorídrico a 40% ao kitassato e, em seguida, o zinco…

para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui. A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero. Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;Íons simples apresentam NOX igual a sua carga.A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga. Redução .Se tratando de redução, podemos dizer que ela é considerada uma transformação onde ocorre uma diminuição do…