Eletroquimica
É um sistema capaz de gerar energia elétrica a partir de reações de oxiredução espontâneas, ou seja, as pilhas convertem a energia das ligações químicas em energia elétrica.
Anodo: Catodo:
Zn 0 Zn 2 2e
Cu 2 2e Cu 0
Reação Global
Zn 0 Cu 2 Zn 2 Cu 0
1) Pilha de Daniell 4 Obs.: Ao liberar elétrons, o zinco passa para a solução na forma de cátion. Já os cátion cúpricos (Cu ), recebem os elétrons do Zn e 3 1 1 passam para o estado metálico, aumentando a massa do eletrodo de cobre.
2+
2)Potencial de redução (E°) e diferença de 2 2 Todas Anodo (1): é o pólo (eletrodo) positivo da pilha onde ocorre a oxidação. Exemplo de anodo: Zinco – Zn(s) Catodo (1): é o pólo (eletrodo) negativo da pilha, onde ocorre a redução. Por exemplo Ponte salina (3): do permite equilíbrio o das as potencial semi-reações existentes,
realizadas em meio aquoso, tem um potencial diferente de zero, com exceção da reação de redução do hidrogênio que é utilizada como padrão. Para uma pilha existir, a soma do potencial das duas semi-reações deve ser maior que zero. Ou seja, E° > 0.
restabelecimento
cargas nas soluções dos eletrólitos. Soluções (2): contém cátions Exemplo: => Eletrodos de Zinco e Níquel Semi-reações
correspondentes ao eletrodo. Eletrodo de cobre: mergulhado na solução de Cu . Eletrodo de Zinco: mergulhado na solução de Zn . Semi-reações de cada eletrodo
2+ 2+
Zn 0 Zn 2 2e
E° = 0,76 V
Ni 2 2e Ni 0
E° = - 0,25 V
Sn Pb
+
2+
/ Sn / Pb
- 0,14 - 0,13 0,00
2+
Zn Ni
0
2
Zn
2
Ni E° = 0,51 V
0
H /H Sn
4+
/ Sn
2+
+ 0,15 + 0,15 + 0,53
Cu A pilha apresenta uma diferença de potencial (D.D.P.) de 0,51 V.
0
2+
/ Cu
-
+
I2 / I
Potenciais eletroquímicos de redução Semi-reação E° (V) Semi-reação E° (V)
3) Espontaneidade ou não de uma Reação Através dos potenciais eletroquímicos, é possível dizer se uma reação é espontânea ou não.