SÍNTESE DO SULFATO DE HEXAMINONÍQUEL

Curso: Química Valor do Relatório: Disciplina: Química Inorgânica Experimental II Professor: Marcelo Vaz Data do Experimento: Data da Entrega: 26/062014 Alunos: Felipe dos Santos Silva Matrículas: 5105764 OBS: Nota: EXPERIMENTO N0 09 – SÍNTESE DO SULFATO DE HEXAMINONÍQUEL (II) I. Objetivos: Desenvolvimento de ensaios e experimentos e síntese do Sulfato de Hexaminoníquel. II. Fundamentos Teóricos O níquel é um metal dúctil, resistente a corrosão e geralmente é encontrado associado ao arsênio, antimônio e enxofre. Pode formar uma grande quantidade de compostos e complexos nos quais apresenta os estados de oxidação +2 e +3. [1] Ele pode participar na formação de alguns complexos metálicos tais como o cloreto de hexaminoníquel(II) e sulfato de hexaminoníquel(II), sintetizados nessa prática. A geometria de ambos é octaédrica, e possuem o número de coordenação 6. O complexo metálico é constituído basicamente por um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes, que são moléculas ou íons de existência independente. No complexo, o átomo central metálico comporta-se como ácido de Lewis e os ligantes como bases de Lewis. Portanto, o átomo central é receptor de elétrons e os ligantes doadores de elétrons. A formação das ligações metal-ligante causa uma alteração das propriedades observadas para o íon metálico. O complexo metálico é uma espécie química distinta, com propriedades físico-químicas próprias

Entrega: 23/06/2015 Alunos (as): Jeyziane Rodrigues Mariane Tavares Marcely Soares Vanessa Costa Matrículas: 5105855 5105973 5106054 5105980 OBS: Atenção no preenchimento do cabeçalho do relatório. Assinuidade, pontualidade e data de entregar do relatório até uma (01) semana a data realização da prática da prática. Nota: EXPERIMENTO N0 09 – SÍNTESE DO…

apresenta os estados de oxidação +2 e +3. [1] Ele pode participar na formação de alguns complexos metálicos tais como o cloreto de hexaminoníquel(II) e sulfato de hexaminoníquel(II), sintetizados nessa prática. A geometria de ambos é octaédrica, e possuem o número de coordenação 6. [2] O complexo metálico é constituído basicamente por um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes, que são moléculas ou íons de existência independente. No complexo, o átomo…

parâmetros: temperatura e pressão. Para a síntese da amônia o nitrogênio é obtido do ar atmosférico enquanto o hidrogênio pode ser obtido de várias fontes como gás natural, gás de síntese e petróleo. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H = - 92 kJ No laboratório, NH3 pode ser obtido pelo aquecimento de um sal de amônio, como o NH4Cl, com uma solução saturada de base forte, como o Ca(OH)2 . 2NH4Cl(aq) + Ca(OH)2(s) → CaCl2(aq) + 2NH3(g) + 2H2O(l) A amônia gasosa é…

dúctil e maleável porém não pode ser laminado, polido ou forjado facilmente, apresentando certo caráter ferromagnético. É encontrado em diversos minerais, em meteoritos (formando liga metálica com o ferro) e, em princípio, existe níquel no núcleo da Terra. O níquel é bastante usado sob sua forma pura, para a produção de protetores de peças metálicas, devido à sua alta resistência à oxidação (ferrugem). É aplicado principalmente em ligas ferrosas e não-ferrosas para consumo no setor…

.......... 33 Tabela 2: pH de precipitação das amostras. ............................................................. 38 Tabela 3: Resultados de solubilidade em diferentes solventes obtidos nas etapas (1A) – Amostra 1 – Etapa A; (1B) - Amostra 1 –Etapa B; (1C) Amostra 1 – Etapa C. .................................................................................................................................. 43 Tabela 4: Resultados de solubilidade em diferentes solventes obtidos nas…

Relatório de Química Experimental SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINONÍQUEL (II) [NI(NH3)6]CL2 Investigando complexos - cobre e cobalto - revisada Relatório Final à Prof.aMichelle Liberato Disciplina: Química dos Elementos IV – FACCAMP, referente ao dia 12/08/2013. Curso: QUÍMICA BACHAREL 3° e 6º Período Orientadora: Prof.a Michelle Liberato NOME: FILIPE ALVES RA:10715 NOME:LUCENIRA RA:17422 NOME:ERICK RA:…

Pós-Laboratório) 05 1.5. A Redação Científica: Relatório 08 2. SEGURANÇA NO LABORATÓRIO 12 2.1. Normas Básicas de Segurança no Laboratório 12 2.2. Descarte de Rejeitos (Resíduos) 14 2.3. Acidentes Comuns em Laboratório e Primeiros Socorros 16 3. EXPERIMENTOS 3.1 Experimento No 01 – Prática do Cromo 3.2 Experimento No 02 – Prática do Cádmio 3.3 Experimento No 03 – Prática da Prata 3.4 Experimento No 04 – Prática do Ferro…

Ocorre na natureza em combinação com arsênio, antimônio e enxofre. Apresenta condutividade elétrica e térmica elevadas. Em solução aquosa o estado de oxidação +2 é o mais importante, sendo pouco comuns as reações de oxidação de +2 para +3. O íon Ni(II) em solução aquosa acha-se coordenado a moléculas de água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6]2+, de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das…

Síntese e caracterização do [Cu(NH3)4]SO4.H2O 13 O cobre forma uma rica variedade de compostos com estados de oxidação de +1 e +2. Ele não reage com água, mas reage lentamente com o oxigênio atmosférico, formando uma camada marrom escura de óxido de cobre. Uma camada verde de carbonato de cobre, chamado azinhavre, muitas vezes pode ser visto em construções antigas de cobre, como a Estátua da Liberdade, a maior estátua de cobre do mundo. O cobre se dissolve lentamente em soluções…