Cálculo do rendimento percentual na reaçõ entre Sulfato de sódio PA e Cloreto de bário hidratado

*Balança *Estufa *Pinça Reagentes: *Sulfato de sódio PA (Na2SO4) *Cloreto de bário hidratado (BaCl2.2H2O) Procedimento: Inicialmente foram realizados os cálculos e montada a equação química balanceada da reação. Na balança analítica, foi pesado em um vidro de relógio Na2SO4 e em outro vidro de relógio, BaCl2. Em seguida foram adicionados em um béquer de 200 mL, a massa de Na2Cl4, e misturado com o bastão de vidro até o sal se dissolver. Quando o sal foi totalmente dissolvido, adicionou-se ao béquer a massa de BaCl2. Esse conteúdo foi misturado lentamente com o bastão de vidro. Foi feita a pesagem do papel filtro. Esse papel filtro foi devidamente dobrado e colocado no funil para filtração. A filtração foi um processo extremamente lento, devido à quantidade de resíduo gerado. Após a filtração, foi retirado o papel filtro com o resíduo com o auxilio de uma pinça. Esse papel filtro com seu resíduo, o qual deveria ser sólido, porém por questão de tempo, foi retirado antes, ainda líquido, foi colocado em uma placa de Petri e levado para a estufa a 80° por 15 minutos. Quando retirado, pesou-se a placa de Petri com o papel filtro e seu sólido. A seguir foram feitos os cálculos para descobrir o rendimento percentual da reação realizada. Resultados: A equação química que representa a reação é Na2SO4(aq) + BaCl2 (aq) BaSO4(s) + 2NaCl(aq) Com base nesta equação, constatou-se que o sulfato de bário formaria precipitado.

Reagentes: Sulfato de cobre II Cloreto de ferro III Nitrato de chumbo Nitrato de prata Cloreto de bário Hidróxido de sódio Carbonato de sódio Iodeto de potássio Procedimentos (Sulfato de cobre II (aq) + Cloreto de bário (aq) Sulfato de bário (aq) + Cloreto de cobre (aq)) Adicionou-se quatro gotas de sulfato de cobre II no estado aquoso formando uma bolha de cor azul translúcido. Seguidamente juntou-se três gotas de cloreto de bário no estado aquoso verificando-se que o azul se…

Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso Ni2+= niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou azida O2-=óxido Te2-=telureto F-= fluoreto Br-= brometo Cl-= cloreto…

IDENTIFICAÇÃO DO ÂNION SULFATO SO42- Julyana Oliveira 2º QUIT T1 Química Analítica Qualitativa Profº Adriano Suzano Março/ 2015 1. Introdução Os sulfatos são espécies químicas iônicas, de valência ou estado de oxidação 2-, que se originam a partir do ácido sulfúrico, tratando-se de um átomo de enxofre central ligado a quatro átomos de oxigênio por meio de ligações covalentes, de fórmula molecular SO42-. Dessa forma, o mais conhecido ácido do íon sulfato é o ácido…

O procedimento a seguir refere-se à determinação da concentração de sulfato em uma amostra contendo sulfato de sódio. Este relatório divide-se em duas partes, uma realizada no dia 16/04 e a outra no dia 23/04. A primeira parte teve como objetivo principal obter, a partir do sulfato de sódio e do cloreto de bário, a sedimentação do precipitado sulfato de bário. Essa reação ocorreu em meio ácido (na presença de ácido clorídrico concentrado). Na segunda parte, o procedimento a ser seguido…

de sulfetos em polissulfeto de amônio. Ao passo que os sulfetos do subgrupo do cobre são insolúveis nesse reagente, os do subgrupo do arsênio dissolvem-se com formação de tiossais. No subgrupo do cobre, temos: mercúrio (II), chumbo (II), bismuto (III), cobre (II) e cádmio (II). Os cloretos, nitratos e sulfatos dos cátions do subgrupo do cobre são bastante solúveis em água, já os sulfetos, hidróxidos e carbonatos são insolúveis. Alguns cátions desse subgrupo tendem a formar complexos…

Identificação dos cátions: BÁRIO, ESTRÔNCIO E CÁLCIO JUIZ DE FORA 2014 BRUNO DAMASCENO BAHIA JÚLIA BERTOLINI FAJARDO THALITA DE FREITAS SOUZA Identificação dos cátions: BÁRIO, ESTRÔNCIO E CÁLCIO Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina “Laboratório de Química Geral I” do Curso Farmácia da Universidade Federal de Juiz de Fora. Profª Drª Charlane Cimini Correa JUIZ DE…

100ml - Cloreto de Estrôncio - Sulfato de Zinco - Cloreto de Potássio - Ferricianeto de Potássio - Sulfato de Cobre - Cloreto de Cálcio - Cloreto de Bário - Acetato de Chumbo - Sulfato de Alumínio - Cloreto de Sódio - Bicarbonato de Sódio PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: Colocar 20ml de ácido clorídrico em um Béquer. Coletar amostra de sal no vidro relógio. Realizar transferência do sal para o fio de metal. Acender o bico de Bunsen e realizar a queima do sal. Observar e…

Eliel da Silva Oliveira – RA 033182 Gretah Núbia de Souza Belo – RA 033239 Nailton Sabino dos Santos – RA 032746 Pâmela Gonçalves da Silva – RA 032976 Patricia Freger Pinto – RA 032900 PREPARAÇÃO DE CLORETO DE SÓDIO E CÁLCULO DE RENDIMENTO SÃO BERNARDO DO CAMPO, 08 DE SETEMBRO DE 2015 INTRODUÇÃO Metais alcalino-terrosos Os metais alcalino-terrosos (alcalino por formarem álcalis – as bases de Arrhenius – terrosos por seus óxidos serem por muito tempo chamados de terra)…

suas leis, muitos elementos foram estudados, assim como suas reações. Hoje em dia, diversos efeitos visuais foram acrescidos aos fogos de artifício com a mistura de diferentes substâncias, como: - Nitrato + carbonato ou sulfato de estrôncio = vermelho - Nitrato + clorato ou carbonato de bário = verde - Oxalato ou carbonato de sódio = amarelo Carbonato ou sulfeto de cobre + cloreto mercuroso (calomenano) = azul. 2. OBJETIVOS Observar a emissão de luz de coloração característica de cada…