Síntese do complexo [cu(nh3)4]so4

INTRODUÇÃO O Sulfato de Tetraminocobre (II) monoidratado, também chamado de sulfato de tetramôniaco cobre (II) monoidratado, de fórmula [Cu(NH3)4]SO4.H2O, é um sal formado pelo íon complexo [Cu(NH3)4]2+ e pelo ânion SO42- . O [Cu(NH3)4]SO4.H2O é obtido por reação de soluções aquosas de amoníaco, NH3, e sulfato de cobre (II) pentaidratado, CuSO4.5H2O, de acordo com a reação química: CuSO4.5H2O (s) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O(l). Quando se adiciona o NH4OH, forma-se um ppt gelatinosos de hidróxido de cobre(II), com a sua adição continua, a sua cor se intensifica na coloração azul devido a formação escrita a cima. Os sais complexos são caracterizados pelas suas cores vivas, essas mesmas cores, dependem de alguns fatores, tais como: Do número de elétrons presentes nas orbitais d do íon metálico central, do arranjo dos ligados à volta do íon central ( geometria do complexo ), pois isso afeta a separação das orbitais, da natureza do ligando , já que diferentes ligados têm diferentes efeitos nas energias relativas das orbitais e das transições entre orbitais. A cristalização de determinado composto consiste na separação da sua fase líquida da respectiva fase sólida. A fase sólida será o resultado desta mesma cristalização, e como o nome do processo indica, a fase sólida resultante encontrar-se sobre a forma de cristais. OBJETIVO O objetivo desta prática, é sintetizar o sulfato mono-hidratado de tetraminocobre (II)-[Cu(NH3)4]SO4.H2O, que…

SÍNTESE DO [Cu(NH3)4]SO4.H2O 4.0 – RESUMO Este trabalho aborda a síntese do [Cu(NH3)4]SO4.H2O, através da reação de soluções aquosas de hidróxido de amônio, e sulfato de cobre (II) pentahidratado, CuSO4.5H2O, de acordo com a reação química: CuSO4.5H2O (s) + 4NH3 (aq) → [Cu(NH3)4]SO4.H2O (aq) + 4H2O(l). Foi calculado a massa e o volume de reagentes, assim como o rendimento da síntese. 4.1 – INTRODUÇÃO Todos os elementos do grupo 11 tem um elétron s externo, além de um nível d…

Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado Objetivo: Este procedimento experimental realizado no âmbito da disciplina de T.L.Q. II, no laboratório de química, no dia 3 de novembro de 2004, teve como principal objetivo a síntese de um sal complexo – o sulfato de tetraminocobre (II) monoidratado – a formação dos respetivos cristais e o cálculo do rendimento da reação. Fundamentos Teóricos Em qualquer reação química parte-se de determinadas…

Síntese do sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado Objectivo: Este procedimento experimental realizado no âmbito da disciplina de T.L.Q. II, no laboratório de química, no dia 3 de Novembro de 2004, teve como principal objectivo a síntese de um sal complexo – o sulfato de tetraminocobre (II) monoidratado – a formação dos respectivos cristais e o cálculo do rendimento da reacção. Fundamentos Teóricos Em qualquer reação química parte-se de…

amoníaco, a saúde e o ambiente •Interacção do amoníaco com componentes atmosféricos •Segurança na manipulação do amoníaco 1.3. Síntese do amoníaco e balanço energético •Síntese do amoníaco e sistema de ligações químicas •Variação de entalpia de reacção em sistemas isolados 1.4. Produção industrial do amoníaco •Reversibilidade das reacções químicas •Equilíbrio químico como exemplo de um equilíbrio dinâmico •Situações de equilíbrio dinâmico e desequilíbrio •A síntese do amoníaco…

acelerómetro deve ser colocado na direcção e sentido da força e na direcção perpendicular a esta, para relacionar as características vectoriais das grandezas forças e aceleração. 6 12 Física e Química A – 11º Ano I Parte • interpretar o gráfico y = y(t) do movimento observado: - descrevendo o movimento da bola; - identificando as forças que actuaram na bola durante a subida e descida e no contacto com o solo; - analisando do ponto de vista energético os diferentes troços…