SÍNTESE DO SULFATO DE HEXAMINONÍQUEL

Curso: Química Valor do Relatório: Disciplina: Química Inorgânica Experimental II

Professor: Marcelo Vaz
Data do Experimento:
Data da Entrega: 26/062014
Alunos: Felipe dos Santos Silva Matrículas: 5105764
OBS:
Nota:

EXPERIMENTO N0 09 – SÍNTESE DO SULFATO DE HEXAMINONÍQUEL (II) I. Objetivos:

Desenvolvimento de ensaios e experimentos e síntese do Sulfato de Hexaminoníquel. II. Fundamentos Teóricos

O níquel é um metal dúctil, resistente a corrosão e geralmente é encontrado associado ao arsênio, antimônio e enxofre. Pode formar uma grande quantidade de compostos e complexos nos quais apresenta os estados de oxidação +2 e +3. [1]
Ele pode participar na formação de alguns complexos metálicos tais como o cloreto de hexaminoníquel(II) e sulfato de hexaminoníquel(II), sintetizados nessa prática. A geometria de ambos é octaédrica, e possuem o número de coordenação 6.
O complexo metálico é constituído basicamente por um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes, que são moléculas ou íons de existência independente. No complexo, o átomo central metálico comporta-se como ácido de Lewis e os ligantes como bases de Lewis. Portanto, o átomo central é receptor de elétrons e os ligantes doadores de elétrons. A formação das ligações metal-ligante causa uma alteração das propriedades observadas para o íon metálico. O complexo metálico é uma espécie química distinta, com propriedades físico-químicas próprias.
Os complexos de níquel possuem várias aplicações. Podem ser utilizados como inibidor de oxidação na indústria de borracha sintética, em análise e como pigmento em produtos de beleza, e na indústria dos corantes. III. Materiais e Reagentes

Balança Eletrônica
Espátula Sulfato de níquel hexahidratado ( NISO4.6H2O)
Bastão de vidro Álcool etílico (C2H5OH)
Béquer de 100 mL Éter etílico (C2H5)2O
Bico de Bunsen Hidróxido de amônio (NH4OH P.A)
Tripé Água Destilada (H2O)
Pipetas