Classifica O Completa

ÁCIDOS....

Segundo SVANTE ARRHENIUS - ÁCIDO É TODA SUBSTÂNCIA QUE SE IONIZA EM PRESENÇA DE ÁGUA E ORIGINA, COMO UM DOS IONS, O CATION H+

CLASSIFICAÇÃO:

Presença de Oxigênio:

HIDRÁCIDOS – HCL – HCN
OXIÁCIDOS – H2SO4 – HNO3

Volatidade

VOLATÉIS - MENOR PONTO DE EBULIÇÃO (MAIOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO)
HCL/ H2S

FIXOS - MAIOR PONTO DE EBULIÇÃO (MENOR FACILIDADE À EVAPORAÇÃO)
SOMENTE - H2SO4 & H3PO4

Número de Hidrogênios Ionizáveis
MONOÁCIDOS – HCL = H+ + CL
DIÁCIDOS – H2SO4 = 2H+ + SO4 2
TRIÁCIDOS – Possuem 3 “H” Ionizáveis
TETRÁCIDOS – Possuem 4 “H” Ionizáveis

Grau de Ionização
Pode ser determinado medindo-se a condutibilidade das soluções aquosas dos ácidos - Quanto Maior o grau de ionização, mais forte é o ácido!
Fortes – Maior 50%
Semifortes – Entre 5% e 50%
Fracos – Menor 5%
Oxiácidos – Pode ser determinado pela diferença entre o nº de átomos de oxigênio e hidrogênio ionizáveis!
Fortes – Diferença 3 ou 2
Semifortes – Diferença 1
Fracos – Diferença 0

Exemplo:

H2SO4 – ACIDO SULFURÍCO
Ácido Forte – Diferença 02
Oxiácido – Presença de Oxigênio
Fixo – Menor Tendência à Evaporação
Diácido – 2 “H” Ionizáveis

FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS:

NO3 1- = HNO3
SO4 2- = H2SO4

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

HIDRÁCIDOS
ÁCIDO + [nome do elemento] + ídrico
Exemplos:
HCl – ÁCIDO CLORÍDRICO
H2S – ÁCIDO SULFÍDRICO
HF – ÁCIDO FLUORÍDRICO
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OXIÁCIDOS
ÁCIDO PADRÃO
HX E OY
Ácido + [nome do Elemento] + ICO
Ácido PER + [Nome do Elemento] + ICO
(+1 átomo de oxigênio)
Ácido + [nome do Elemento] + OSO
( -1 átomo de oxigênio)
Ácido HIPO + [Nome do Elemento] + OSO
(-2 átomos de oxigênio)
Exemplo:
H2SO4 - PADRÃO (ÁCIDO SULFURICO)
H2SO3 ( -1 átomo de oxigênio) (ÁCIDO SULFOROSO)
H2SO2 ( -2 átomo de oxigênio) (ÁCIDOHIPO SULFOROSO)
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ÁCIDOS INORGÂNICOS
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ÁCIDO CLORÍDRICO (HCL)
ÁCIDO IMPURO, É VENDIDO NO COMÉRCIO COM O NOME DE ÁCIDO MURIÁTICO, UTILIZADO PARA LIMPEZA DE PISOS;*É ENCONTRADO NO SUCO