Sulfato De Ferro Ii

ensaio; 01 Pinça de madeira; 05 Pipetador; 05 Pipetas graduadas de 10 mL; 13 Tubos de ensaio; 3.2.REAGENTES: Ácido nítrico (HNO3); Ácido Sulfúrico (H2SO4); Ácido Clorídrico (HCl); Água destilada; Alumínio (Al); Cobre (Cu); Ferro (Fe); Sulfato de Cobre 1N (CuSO4); Zinco (Zn). 3.3.MÉTODOS 3.3.1 Tubo 01: Cobre e Ácido Clorídrico concentrado. Inicialmente foi numerado o tubo de ensaio e adicionado por meio de uma pipeta graduada aproximadamente 2ml de…

amostra de Magnésio e foi adicionado aproximadamente 5mL de FeSO4, nesse momento foi verificado que houve uma reação exotérmica, ocorrendo efervescência. 1.1.2 Reação Mg + FeSO4 Fe + MgSO4 Têm como reagentes o Magnésio e Sulfato Ferroso, dando como produtos o Ferro e Sulfato de Magnésio. A reação ocorre de acordo com a Fila de Reatividade, onde o Mg é mais reativo do que o Fe. 1.2. Experimento 2 1.2.1 Procedimento Experimental e Observações Em um tubo de ensaio foi colocado…

Salina; Tubos de ensaio. 4. Reagentes: Lâminas de ferro; Lâminas de cobre; Lâmina de zinco; Solução de sulfato de cobre II; Solução de sulfato de zinco; Fenolftaleína; Solução de amido; Solução de iodeto de potássio; Solução de nitrato de sódio; Solução de nitrato de chumbo; Solução de cloreto de mercúrio. 5. Procedimentos experimentais 5. 1 Reações entre metais e íons metálicos Limpa-se as placas de cobre (Cu) e de ferro (Fe) e deposita-se na superfície…

estrôncio, bário, alumínio, zinco, ferro II, ferro III, zinco e amônia. Óxidos moleculares de hidrogênio, nitrogênio, cloro, enxofre e do carbono. Óxidos iônicos (metálicos e salinos): sódio, potássio, cálcio, magnésio, ferro II, ferro III, manganês II, cobre I, cobre II, crômio III e zinco. Sais: sulfato de sódio, sulfato de cálcio, tiossulfato de sódio, permanganato de potássio, iodeto de potássio, acetato de sódio, cloreto de magnésio, sulfato de cobre II, Outras substâncias: formaldeído

substâncias: I. cal virgem, CaO II. cal hidratada, Ca (OH)2 III. gipsita, CaSO4.2 H2O De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgâ nicas, o s nomes desses compostos são, respectivamente, a) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio anidro. b) monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto hidratado de cálcio. c) óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio diidratado. d) peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio…

3O2(g)  2Fe2O3(s) que representa ferro reagindo com oxigênio para formar óxido de ferro. A Lei de Proust permite afirmar que os coeficientes estequiométricos, ou seja, os números que antecedem cada composto ou substância são exatamente as proporções ou razões fixas das quantidades dos reagentes e produtos. Isso equivale dizer que 4 átomos de ferro reagem com 3 moléculas de oxigênio para formar 2 unidades de óxido de ferro. Ou ainda, que 4 mols de átomos de ferro reagem com 3 mols de…

Misturas solo-cal; • Fabricação de tijolos refratários sílico-calcários; • Pintura, tratamento de água, indústria de vidro. Aglomerantes hidráulicos Aglomerantes aéreos Gesso: É obtido pela calcinação de gipsita natural (CaSO4.2H20 – sulfato de cálcio diidratado) CaSO4.2H2O Gipsita Desidratação da gipsita Δ 150 ºC e 250 ºC CaSO4. 1/2H2O Gesso Hemidrato Material resultante da calcinação: moído, ensacado, comercializado em sacos de 40 kg (NBR 13207). …

Erlenmeyer - Capela - Escovinha de limpeza - Detergente - Água destilada - Estufa SUBSTÂNCIAS UTILIZADAS: - Solução de cloreto de sódio 0,1 M - Solução de brometo de potássio 0,1 M - Solução de cloreto de ferro III a 3% - Solução de hidróxido de sódio a 10% - Solução de sulfato de cobre II 1 M - Solução de ácido clorídico 1 M - Solução de hidróxido de amônio a 5% - Fio de cobre - Palha de aço (bombril) - Carbonato de cálcio - Hidróxido de sódio - Acetato de sódio…

contendo soluções de sulfato de cobre e hidróxido de sódio. Posteriormente um béquer (Tabela I) foi utilizado como recipiente das substâncias e o bastão de vidro para mistura-las. Então a solução foi deixada em repouso até a sua decantação. Após a decantação utilizou-se o papel de filtro para a filtração da solução. Tabela II - Materiais utilizados no segundo experimento Identificação Vidraria Volume 1 Béquer 100ml 2 Bico de bunsen - 3 Tripé de ferro - 4…

Mascarenhas Almeida Vivianne Ribeiro Miranda Relatório referente a prática de Estudo dos Colóides, curso de Engenharia Química, da disciplina de Química Geral II, Turma MR02B, do 2º semestre, com a Prof.ª Leila Maria Aguilera. Relatório referente a prática de Estudo dos Colóides, curso de Engenharia Química, da disciplina de Química Geral II, Turma MR02B, do 2º semestre, com a Prof.ª Leila Maria Aguilera. Salvador, Bahia, Brasil 2012 1. FUNDAMENTAÇÃO…