relatório de quimica

Instituto Federal do Rio de Janeiro, campus Nilópolis.
Gabriel de Sá, Lucas Lixa, Raphael Rocha e Thais Gomes. GPM 311, 1º período.
Data da realização: 27/06/2013
Data da entrega: 11/07/2013

Uso do bico de Bunsen e técnicas de aquecimento

Introdução
A química define higroscopia como a capacidade de uma espécie em absorver água (seja ela de qualquer forma).
Entretanto, usualmente são consideradas higroscópicas apenas as substâncias cuja absorção de água (especialmente do meio ambiente, no ar) é elevada.
Em cálculos estequiométricos, são levadas em consideração as massas molares dos compostos hidratados (ou seja, a massa molar do sulfato de cobre, por exemplo, é calculada utilizando-se da massa molar da água quintuplicada, portanto: 250 g/mol. E não 160 g/mol).
Um exemplo disso é o sulfato de cobre, que normalmente é encontrado P.A. (para análise, ou pureza analítica) sob forma de cristais azulados. Tais cristais são resultado da solvatação do retículo de CuSO4 por exatamente 5 moléculas de água (sulfato de cobre pentahidratado).

Objetivo
Identificar um sal hidratado através do aquecimento do mesmo em uma chama.

Parte Experimental
A) Reagentes e materiais
Cadinho de porcelana, tripé de ferro, triângulo, pinça de madeira e cristais de sulfato de cobre (II).
B) Procedimentos
Adapte o triângulo de porcelana sobre o tripé de ferro. Coloque alguns cristais de sulfato em um cadinho de porcelana, adaptado em um triângulo de porcelana. Aqueça os cristais na chama com cuidado. Observe o que ocorre (a mudança de coloração). Cesse o aquecimento. Com a pinça de madeira retire o cadinho do triângulo de porcelana e coloque-o em cima da bancada. Deixe os cristais retornarem a temperatura ambiente. Adicione algumas gotas de água ao cadinho. Use o pissete para adicionar a água. Observe a mudança de coloração novamente.

Resultados e Discussões
O sulfato de cobre (CuSO4. 5H2O) apresenta-se sob a forma de cristais azuis. Esta coloração azul é característica