relatorio

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ.

SUMÁRIO

1. Fundamentação teórica
2. Objetivo
3. Material utilizado
4. Protocolo de reagentes
5. Metodologia
6. Resultado
7. Conclusão
8. Referências bibliográficas

1. Fundamentação teórica Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre os íons ou moléculas que fazem a coordenação. Geralmente os complexos são coloridos, e muito mais estáveis do que os seus sais, podendo ser isolados. Um composto de coordenação consiste, sobretudo, em um átomo central, rodeado por certo número de outros átomos, íons ou moléculas, que têm a propriedade de doar elétrons ao átomo central, e são chamados de ligantes. O número de ligantes é denominado número de coordenação e pode ser determinado observando-se a fórmula de um composto de coordenação, caso o ligante não tenha mais do que um ponto de ligação.

2. Objetivo

O objetivo desta prática é observar várias reações com compostos de coordenação.

3. Material utilizado

Estante com tubos de ensaio;
Pipeta conta gota;
Cadinho de porcelana;
Suporte com aro de ferro;
Proveta de 5ml ou 10 ml;
Bastão de vidro;
Triângulo de porcelana para cadinho;
Bico de Bunsen;
Espátula de ferro;
Papel de filtro;
Álcool etílico;
Solução 0,2mol/L de Co(NO3)2;
CuSO4 . 5H2O p.a;
Solução 1 Mol/L de NaOH;
Solução 0,2 Mol/L de CoCl2;
HCl concentrado p.a;
Soluções NH3 (6 Mol/L e 3 Mol/L);
Solução 12 Mol/L de HCl;
Solução de 0,1 mol/L de CuSo4.

4. Protocolo de reagentes

Aspectos toxicológicos:
Cloreto de cobalto – a substância química cloreto de cobalto é um produto inorgânico, ocorrendo na forma de cristais cor de rosa. É solúvel em água e álcool etílico. Pode causar câncer. Nocivo por ingestão. Existem provas suficientes para assumir a diminuição da capacidade reprodutora no homem.
Ácido clorídrico – extremamente corrosivo. A inalação