Sulfato De Cobre Aquecimento

Componente Curricular: Laboratório de Química Professor: Ricardo Honda / João de Freitas Data: / / 2011 Laboratório de Química Experimento 2: Técnicas de aquecimento em laboratório I. Objetivos: Aprender a utilizar o bico de Bunsen e as técnicas de aquecimento em laboratório. II. Introdução teórica: Grande parte dos aquecimentos realizados em laboratório são feitos por meio de queimadores de gases combustíveis, sendo mais comumente usado o bico de Bunsen, desenvolvido pelo…

3.3- Métodos I) Aquecimento direto em cadinho: • Montou-se um sistema para aquecimento direto de cadinhos (triângulo de porcelana apoiado em tripé). • Pesou-se um cadinho limpo e seco. • Pesou-se, por adição, cerca de dois gramas de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4.5H2O). • Transferiu-se o cadinho para o triângulo de porcelana,sendo segurado pela pinça e foi aquecido fortemente até que toda a coloração azul do sal desapareceu-se . • Pesou-se novamente a massa do cadinho. • Com o

LÍVIAN, PATRICIA. BANCADA: 3 OBTENÇÃO DO SULFATO DE COBRE (II) PENTAIDRATADO CAXIAS DO SUL, 30 DE MAIO DE 2008 INTRODUÇÃO TEÓRICA Utilização do Sulfato de Cobre II O Sulfato de Cobre é obtido pela ustulação (processo piro metalúrgico, no qual o metal é extraído dos seus sulfetos (minérios) mediante aquecimento. Este aquecimento pode levar à formação de sulfatos ou óxidos, dependendo das condições…

estanho Iodeto de potássio em solução 0,25% Sulfato de cobre pentahidratado – CuSO4.5H2O Enxofre em pó Solução de nitrato de chumbo 0,25% Tubos de ensaio Pinça de madeira Fio de níquel-cromo Bico de Bunsen Cápsula de porcelana Vidro de relógio Estante para tubos de ensaio Bastão de vidro Espátula Tela de amianto Béquer de 100 mL Tripé de ferro * PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL * Parte A: Aquecimento do Magnésio Acendeu-se o Bico de…

cristalização do sulfato cúprico Professora: Elizabeth Quelle do Nascimento Componentes do Grupo: Ariel A.Fonseca Marcos C.Oliveira Patrícia Mendes Beatriz Aguilera Jéssica A.Oliveira Relatório de Química Geral Relatório N. 02 – Cálculos Químicos. Determinação da água de cristalização do sulfato…

Bico de Bunsen É um dispositivo usado em química para efetuar aquecimento de soluções em laboratório. Este queimador, muito usado no laboratório, é formado por um tubo com orificios laterais, na base, por onde entra o ar, o qual se vai misturar com o gás que entra atraves do tubo de borracha. O bico de Bunsen foi aperfeiçoado por Robert Wilhelm Bunsen, a partir de um dispositivo desenhado por Michael Faraday. Funcionamento: ele queima em segurança um fluxo contínuo de gás sem haver o…

mais importantes da termodinâmica química. A reatividade consiste na tendência que um átomo possui para captar ou perder elétrons. O Elemento mais reativo "desloca" o elemento menos reativo. Fila de reatividade: ouro < platina < prata < mercúrio < cobre < hidrogênio < chumbo < estanho < níquel < cobalto < ferro < cromo < zinco < manganês < alumínio < magnésio < sódio < cálcio < potássio Ex: potássio (último da sequência) é mais…

Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre OBJETIVOS Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O INTRODUÇÃO Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida. Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra. O Sulfato de cobre pentahidratado…

Chapecó, 03 de Setembro de 2013 Introdução: Durante o procedimento de determinação do número de águas de hidratação do Sulfato de Cobre penta hidratado, que foi realizado no dia 29 de agosto de 2013, pode-se observar e verificar a importância de determinados procedimentos durante a aula pratica. Entre eles pode-se citar o número de águas no Sulfato de Cobre, a pesagem, a secagem e a estufa. Estes cuidados diminuem as possibilidades de erro, e auxiliam na precisão do…

RESULTADOS E DISCUSSÃO6 6.CONCLUSÃO9 7.REFERÊNCIAS9 INTRODUÇÃO De modo geral, podemos dizer que: Concentrar uma solução significa diminuir a quantidade de solvente da solução de modo a aumentar sua concentração. Isso pode ser feito por aquecimento, provocando-se a evaporação do solvente, desde que o solvente não seja inflamável e que o soluto não seja volátil. Diluir uma solução significa acrescentar solvente a essa solução de modo a diminuir sua concentração. A…