Quimica

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Universidade Estácio de Sá – Campus Norte Shopping

Disciplina: Química Geral

Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico

Professora:

Elizabeth Quelle do Nascimento

Componentes do Grupo:

Ariel A.Fonseca

Marcos C.Oliveira

Patrícia Mendes

Beatriz Aguilera

Jéssica A.Oliveira

Relatório de Química Geral

Relatório N. 02 – Cálculos Químicos.

Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico

Resumo:

O principal aspecto a ser abordado é determinar o número de mols de água que estão combinando com sulfato de cobre. Em que a cor do sulfeto hidratado é azul e na medida em que se eleva a temperatura, ocorre uma desidratação, levando da coloração azul para a coloração branca, indicando a eliminação da água.

Introdução

Esse procedimento experimental foi feito para determinarmos a água de cristalização do sulfato cúprico, sendo necessárias para realizar o experimento, algumas informações dadas no exercício, para então acharmos o resultado dos mols do Sulfato de Cobre II solicitados.

Nesse experimento precisamos realizar a desidratação do sal hidratado (X.(H20)y), para encontrar o numero de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II e também obtermos os dados pela desidratação da amostra do sal hidratado.

Para encontrar o resultado, temos alguns equipamentos e aparelhagens necessárias, tais como: Bécher, termômetro de mercúrio, cadinho de porcelana e uma balança analítica, que é capaz de pesar uma massa com precisão.

Durante o procedimento experimental vemos que inicialmente já verificamos duas pesagens distintas, uma com o valor do sal hidratado e a outra após o sal ser pulverizado, o mesmo nós informa outro valor e depois de encontrado isso, nós subtrairmos o segundo resultado com o primeiro, encontrando o valor da massa no sal