sulfato de cobre II

Sulfato de cobre II Índice 1.Objectivo Pág.2 2. Introdução Teórica Pág.2 3. Material e Reagentes Pág.3 4. Procedimento experimental Pág.4 5.Resultados experimentais Pág.4 6.Tratamento de resultados Pág.4 7. Conclusão Pág.5 1.Resumo Neste trabalho vamos preparar uma solução de sulfato de cobre . Esta solução vai ter uma concentração de 0,02g/cm3. 2.Introdução teórica As soluções são uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Numa solução, os componentes que existem em menor quantidade designam-se por soluto e o componente em maior quantidade designa-se de solvente. Para se obter uma solução é que o solvente tenha capacidade de dissolver o soluto. Quando o solvente é a água, dizemos que a solução é aquosa. Para caracterizar uma solução, precisamos de obter informação qualitativa, descriminação das substâncias utilizadas, e informação quantitativa, descriminação das quantidades utilizadas. As soluções são utilizadas em várias áreas, como por exemplo , na medicina ,veterinária, cosmética e detergentes. 3.Material e reagentes Balança; Espátula; Garrafa de guincho; Pipeta conta-gotas; Balão volumétrico; Vareta; Funil; Gobelé; Etiquetas; Frasco;

Objetivo Introdução teórica O sulfato de cobre II é um composto químico de fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento. Quando exposto ao ar, ele se cristaliza como sulfato de cobre penta hidratado, contendo cinco moléculas de água (CuSO4.5H2O). Na sua forma penta hidratada o sulfato de cobre II é de cor azul brilhante, forma no qual é mais…

Objetivo: obter cobre a partir do sulfato de cobre (II) Materiais e reagentes • recipiente de vidro; • Um pedaço de esponja de aço (tipo Bombril); • Sulfato de cobre (II) pentahidratado • água Como fazer • Prepare uma solução concentrada de sulfato de cobre; • Coloque um pouco da solução no recipiente de vidro; • Introduza na solução uma ponta do pedaço da esponja de aço, deixe por alguns segundos e observe o que ocorreu. Questões 1. Descreva o sistema inicial. 2. Discuta…

Curso de Farmácia-Bioquímica Integral Fundamentos de Química A) RECONHECIMENTO DE ALGUNS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS B) SÍNTESE DO SULFATO DE COBRE(II) PENTA-HIDRATADO Maio de 2014 1. Introdução: Sulfato de cobre (II) penta-hidratado é o mais importante composto de cobre sendo em sua forma mais encontrada. Com seu aspecto de cristais azul, pode ter uma densidade que varia em torno de 2,295 g/cm³. O elemento cobre (Cu) que o compõe tem número…

RELATÓRIO Síntese do Sulfato de Amônio e Cobre (II) hexa-hidratado 1. INTRODUÇÃO Em química, sal, é qualquer composto formado a partir de um ácido e uma base( reação de neutralização), através da substituição de todo o hidrogénio existente no ácido por um metal ou um radical electropositivo. Em uma reacção de neutralização um ácido reage com uma base e forma-se água e uma solução aquosa de um composto iónico, o sal. Por exemplo, no caso da reacção do ácido sulfúrico (H2SO4) com…

Síntese de Sulfato tetramino cobre(II) mono-hidratado [pic] Índice Objectivos…………..………………………………………………….……Pág.2 Introdução……………………………………………………………………Pág.3 Método experimental………………………….………………….Pág.4 Material utilizado e reagentes………………….……..Pág.5 Normas de segurança………………………………………….Pág.6/7 Registo das medições…………………….……………….Pág.8 Cálculos………………………………………………………………….……...Pág.9/10 Discussão dos resultados…………………………….…….Pág.11/12/13 …

Análise de reações reversíveis envolvendo o sulfato de cobre (II) Análise de reações reversíveis envolvendo o sulfato de cobre (II) Relatório de Aula Prática, da disciplina de Práticas em Física e Química, realizada na sala de aula 1. Introdução 2. Materiais 3. Métodos 3.1 Fusão 3.2 Solidificação 3.3 Desidratação do sulfato de cobre(II) pentaidratado 3.4 Hidratação do sulfato de cobre (II) 4. Resultados e discussões 4.3.2 Solidificação 4.3.3…

Objetivos: Técnicas de operação de bico de gás, balanças e vidrarias. Reconhecimento de alguns elementos representativos. Síntese do sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Introdução: O objetivo da experiência é a síntese do sulfato de cobre penta-hidratado, utilizando a cristalização. Para isso, utilizamos as regras de solubilidade, as quais são: * Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ba2+, Sr2+ e Pb2+. O íon SO42- é grande, mas possui carga dupla e seus sais geralmente são…

AVALIAÇÃO DA PRÁTICA 4 1. Equacione a reação de obtenção do sulfato de cobre (II) pentaidratado. A reação química entre H2SO4 + CuO + H2O tem como objetivo obter o sulfato de cobre pentahidratado CuSO4 . 5H2O, que é um sal simples, cristalino, de cor azul, que forma cristais com forma de prismas oblíquos, pouco solúveis em etanol. É levemente florescente (libera água podendo passar o sal à fase anidro exposto ao ar): a cerca de 30 ºC perde duas moléculas de água, a 110ºC outras duas e a…

Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico é um composto químico cuja fórmula molecular CuSO4. Este sal existe sob algumas formas, que se diferem por seu grau de hidratação. Na sua forma anidra ele se apresenta como um pó de coloração verde opaca ou cinzento, enquanto na sua forma penta-hidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante. A forma anidra ocorre sob a forma de um mineral raro chamado de calcocianita. A forma hidratada ocorre na natureza como…