Relatório de física e química a

aquosa de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) 0,100 mol/dm3. * Preparar experimentalmente 50 mL de uma solução diluída de fator de diluição 10, a partir de uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado 0,100 mol/dm3. Fundamento teórico: Uma solução aquosa é uma solução onde o solvente é a água e o soluto é uma substância qualquer, em menor quantidade, neste caso o solvente foi o sulfato de cobre pentahidratado. O sulfato de cobre, o mais importante composto de cobre, é usualmente aplicado como fungicida usado no combate ao míldio das videiras. Para além de fungicida, é também um bactericida e herbicida que se adiciona frequentemente à água para evitar o crescimento de microrganismos. O sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5 H2O) é um sólido cristalino, de cor azul escuro, que forma cristais, um composto que se sintetiza fazendo reagir ácido sulfúrico com óxido de cobre. Leis físicas/conceitos estudados nesta actividade laboratorial: * Massa de uma solução * Concentração de uma solução; * Fator de diluição Execução experimental Almofariz e pilão Almofariz e pilão Material: 1ª Parte: * Balança digital; * Goblé; * Esguicho; * Vareta; * Balões volumétricos de 50mL e de 100mL Balões volumétricos de 50mL e de 100mL Conta-gotas; * Almofariz; * Pilão; * Balão Volumétrico de 100mL; * Espátula; * Funil; * Balança digital Balança digital 2ª Parte: * Conta-gotas…

INTRODUÇÃO: O sulfato de cobre é um sólido com coloração azul que contem cinco moléculas de água em sua composição, tendo como fórmula CuSO4.5H2O (pentahidratado). É também um sal. Tendo uma estrutura cristalina, de forma que a água esteja arranjada nessa estrutura. Quando aquecido esse composto tem a capacidade de perder água através da evaporação, se tornando um anidro (substancia que não contem água), consequentemente ficando numa coloração cinzenta ou branca. Todo este procedimento…

conceito de reagente limitante da reação. 3. Parte Experimental 3.1 Materiais e Reagentes * Conta-gotas * Esponja de aço * Estante para tubos de ensaio * Frasco de vidro * Solução aquosa de sulfato de cobre (II), (CuSO4) * 3 Etiquetas * 3 Rolhas para tubos de ensaio * 3 Tubos de ensaio 3.2 Procedimentos Experimentais * Etiquetaram-se os tubos, numerando-os da seguinte forma: 1, 2 e 3. * Fizeram-se duas bolas pequenas de esponja de aço (de…

Sulfato de cobre II Índice 1.Objectivo Pág.2 2. Introdução Teórica Pág.2 3. Material e Reagentes Pág.3 4. Procedimento experimental Pág.4 5.Resultados experimentais Pág.4 6.Tratamento de resultados Pág.4 7. Conclusão Pág.5 1.Resumo Neste trabalho vamos preparar uma solução de sulfato de cobre . Esta solução vai ter uma concentração de 0,02g/cm3. 2.Introdução teórica As soluções são uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias.…

com o Sulfato de Cobre. MATERIAIS UTILIZADOS POR GRUPO Em todo o experimento foram utilizados os seguintes materiais: • Béquer • Tubo de ensaio • Piceta com água destilada • Conta gotas de plástico • Balança de Precisão COMPOSTOS QUÍMICOS • Sulfato de Cobre 50g (CuSO4) • Bicarbonato de sódio 5% (NaHCO3) • Éter Etílico • Ácido Clorídrico 5% (HCl) • Ácido Fosfórico 5% (H3PO4) • Hidróxido de Sódio 5% (NaOH) • Água Destilada PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1° Etapa: a. Foi…

Análise de reações reversíveis envolvendo o sulfato de cobre (II) Análise de reações reversíveis envolvendo o sulfato de cobre (II) Relatório de Aula Prática, da disciplina de Práticas em Física e Química, realizada na sala de aula 1. Introdução 2. Materiais 3. Métodos 3.1 Fusão 3.2 Solidificação 3.3 Desidratação do sulfato de cobre(II) pentaidratado 3.4 Hidratação do sulfato de cobre (II) 4. Resultados e discussões 4.3.2 Solidificação 4.3.3…

RELATÓRIO Síntese do Sulfato de Amônio e Cobre (II) hexa-hidratado 1. INTRODUÇÃO Em química, sal, é qualquer composto formado a partir de um ácido e uma base( reação de neutralização), através da substituição de todo o hidrogénio existente no ácido por um metal ou um radical electropositivo. Em uma reacção de neutralização um ácido reage com uma base e forma-se água e uma solução aquosa de um composto iónico, o sal. Por exemplo, no caso da reacção do ácido sulfúrico (H2SO4) com…

aquosa de sulfato de cobre (II) é “praticamente completa”. Duração Tempo de realização 30 minutos. Material e Reagentes Proveta de 100 mL Dois gobelés de 150 mL Dois tubos de ensaio Suporte para tubos de ensaio Vidro de relógio Conta-gotas Funil Papel de filtro Espátula Balança analítica Material e reagentes. Solução aquosa de sulfato de cobre (II) 0,1 moldm-3 Solução aquosa de amoníaco a 10% Zinco granulado Água desionizada Precauções/segurança Sulfato de cobre (II): R: 22-36/38; S:…

e Observações…..............................Pág.13 Análise/Tratamento/Discussão de Resultados…………………………………………….…….Pág.16 Conclusão………………………………………….……….Pág.18 Bibliografia…………………………………….…………….Pág.20 Anexos……………………………………………………...Pág.21 Objetivo do trabalho Com este relatório tem-se como objetivo adquirir conhecimentos e experiência no manuseamento de alguns instrumentos de medida e no registo dos dados obtidos nas diferentes medições, tendo em conta conhecimentos…

utilizadas.² MATERIAIS E REAGENTES Materiais Becker 250 ml Conta Gotas Tubos de Ensaio Estante (Tubo de Ensaio) Capela Reagentes Nitrato de Prata  Ag NO3 Acido Clorídrico  HCL Nitrato de Mercúrio  Hg (NO3)2 Carbono de Sódio  (Na2CO)3 Iodeto de Sódio  NaI Sulfato de Cobre  Cu(SO4) Carbonato de Sódio Na2CO3 Nitrato de Chumbo Pb (NO3)2 Nitrato de Bário  Ba (NO3)2 Sulfato de Sódio  Na2SO4 Hidróxido de Sódio  NaOH Sulfato de Ferro II  Fe2(SO4) Cloreto…