INTRODU O

Determinar a quantidade de água do sulfato cúprico e colocar em prática os cálculos de determinação de massa molecular, de composição percentual do elemento e de determinação de mol. INTRODUÇÃO Algumas substâncias contêm uma quantidade de água presa a cada uma de suas moléculas, é a chamada água de cristalização. Nos compostos hidratados, as moléculas de água estão dispostas de determinadas maneiras na estrutura cristalina, por aquecimento, esses compostos perdem água e se transformam em substâncias anidras, quando desidratados. O sulfato cúprico também conhecido como sulfato de cobre II, é um sal hidratado, e pode ser representado pela fórmula CuSO4 n.H2O, têm sua coloração azul escuro e ao perder a água de cristalização ficam azul claro quase branco, através do processo de desidratação tornando-se uma substância anidra, podendo também ter a diminuição da sua massa. O sulfato de cobre (CuSO4) é, provavelmente, o reagente de cobre mais comum. Sua estrutura pentahidratada (CuSO4.5H2O) apresenta-se na forma de cristais azuis, enquanto que o sulfato de cobre anidro, obtido por meio do aquecimento do CuSO4.5H2O, apresenta-se como cristais de coloração branca. Na forma pentahidratada, o cobre (II) está ligado a quatro moléculas de água e aos átomos de oxigênio de dois ânions sulfato, apresentando uma estrutura octaédrica destorcida. A quinta molécula de água não está coordenada diretamente ao cobre, mas, sim, ligada aos ânions sulfato por meio…

Reação de Desidratação do Sulfato de Cobre Introdução..........................................................................................................05 Materiais............................................................................................................07 Metodologia.......................................................................................................08…

gotas -Espátulas -Lamparina -Piceta -Pipeta -Proveta -Tubos de ensaio 3.2 REAGENTES -Água destilada -Etanol comum (hidratado) -Etanol absoluto -Sulfato de cobre -K2Cr2O7 -Ácido sulfúrico -KMnO7 Experimental-1: Utilizou-se o sulfato de cobre (CuSO4) desidratado em um tubo de ensaio que logo após foi aquecido e adicionado o etanol, (CH3CH2OH) comercial hidratado, sendo que o mesmo processo foi repetido com o Etanol absoluto. Experimental-2: Utilizou-se 20 ml de etanol absoluto e a mesma…

Secundária do Padre António Martins Oliveira de Lagoa Técnicas Laboratoriais de Química DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA DE UM SAL HIDRATADO Pedro Pinto Nº 14 11ºA 11/12/2003 Objectivo do Trabalho O objectivo da experiência é a determinação empírica da fórmula química de um sal hidratado (cloreto de cobre (II) hidratado) e o respectivo rendimento. Fundamentos teóricos Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de…

Introdução O Reagente de Benedict (também chamado de Solução de Benedict ou Teste de Benedict), é um reagente químico de cor azulada, desenvolvido pelo químico americano Stanley Rossiter Benedict, geralmente usado para detectar a presença de açúcares e açúcares redutores, nos quais se incluem glicose, galactose, lactose, maltose e manose. O Reagente de Benedict consiste, basicamente, de uma solução de sulfato cúprico em meio alcalino (com muitos íons OH-) e pode ser preparado através do…

Quantidade de Àgua no Sal Sulfato de Cobre Adriana E. dos Reis Felix Kelly Cristina Novais Paola Solimene Sandri Vera Regina T.C.P. Ribeiro da Silva 19/02/2014 ISumário Capa I Sumário II Objetivo III Considerações Teóricas IV Materiais e Reagentes VI Procedimento VII Dados Obtidos no Ensaio VIII Cálculos e Reações IX Conclusão XIII Bibliografia XIV II Objetivo O objetivo desse…

BIBLIOGRAFIA___________________________________12 OBJETIVO: Determinar a quantidade de água na molécula de Sulfato Cúprico, chamado de Sulfato de Cobre após ser desidratado. 4 MATERIAIS UTILIZADOS: Vidrarias: BECKER CADINHO VIDRO DE RELÓGIO BALANÇA ESPÁTULA TELA DE AMIANTO PINÇA DE MADEIRA AQUECIMENTO Reagentes: H2O CUSO4 5 INTRODUÇÃO TEORICA: Desidratação Em química, a desidratação consiste na remoção de água das substâncias,…

Atividade Acadêmica: Química Geral Prof. Cezar Rodrigues da Silva RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL NOME DOS ALUNOS: DATA / / 20 GRUPO Nº: 00 ; _____________________________________________________ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 1. Título do experimento: Transformações do Sulfato de Cobre Penta-hidratado . 2. Objetivos do experimento: Verificar a troca de estado sólido para líquido e líquido para…

O sulfato de cobre, também conhecido como “pedra azul” ou “azul virulência”, é um composto químico utilizado em uma vasta gama de indústrias. A fórmula química de base de sulfato de cobre é, CuSO4, mas este sal existe com uma série de compostos diferentes, dependendo do grau de hidratação. Por exemplo, a Calcita, sob a forma de sulfato de cobre anidro, ocorre como um mineral raro e existe como pó branco acinzentado ou verde pálido. As diferentes formas hidratadas de sulfato de cobre…

à rede de distribuição de gás através de um tubo de látex, deve ser observada a seguinte sequência: Objetivos Realizar diferentes técnicas de aquecimento, observando a qual tipo de Reagentes e Materiais a) Reagentes 2,0g de sulfato de cobre II pentahidratado 10,0 mL de cloreto de sódio 2 bolinhas de lã de aço 3,0 mL de ácido clorídrico b)Materiais Becher de 15 mL Cadinho Tubo de ensaio Pinça de madeira Tela de amianto Bico de Bunsen Triangulo de porcelana Procedimentos a)Aquecimento…