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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL

CURSO
Engenharia
TURMA
3066
DATA
01/04/2012
GRUPO
Carla Maria Barboza Passos
Rogério Luiz Pereira dos Santos
Julio César Silva da Rocha
Décio Santana de Aguiar

TÍTULO
Determinação da água de cristalização do sulfato de cobre
OBJETIVOS
Determinar experimentalmente, através do aquecimento, o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O

INTRODUÇÃO
Muitas substâncias unem-se com a água para formar compostos cristalinos secos. Estes compostos denominam-se hidratos e possuem composição definida.
Cada um desses compostos contém um número constante de moles de água combinados com 1 mol de substância anidra.
O Sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O),também conhecido por vitríolo azul, é o mais importante composto de cobre é a forma no qual é mais encontrado. É geralmente utilizado para demonstrações de reações exotérmicas, na hidratação mineral. A forma pentahidratada, que é azul, é aquecida, transformando-se em anidro que é cinzento, enquanto a água que estava presente no pentahidratado evapora.
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MATERIAIS E REAGENTES

1 cápsula de porcelana
Almofariz
Pinça de madeira
Tripé
Tela de amianto
Bico de bunsen
Luva
Sulfato de cobre n hidratado ( CuSO4.nH2O )

PROCEDIMENTOS

A primeira experiência foi para pesar uma cápsula de porcelana limpa na balança analítica do laboratório, a qual foi anotada sua massa de 501,63g. Em seguida foi colocado na cápsula de porcelana 1,0 – 1,2g de CuSO4.nH2O. A cápsula foi pesada novamente, a qual foi anotada sua massa 502,63. Em seguida foi verificado a diferença entre as duas pesagens que nos forneceu a massa do sal hidratado, a qual foi anotada a massa de 1g. Em seguida a cápsula com a substância foi colocada sobre o tripé com a tela de amianto e aquecida com o bico de Bunsen cuidadosamente até que a substancia se tornasse branca ( o aquecimento foi controlado para que a temperatura não ultrapassasse os 230°C.