Sulfato De Cobre Aquecimento

reconhecer a diferença entre eles. 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 Materiais - Becker de 50 mL e 100 mL - Iodo (Cristais) - Vidro de relógio - Gelo destilado - Bico de bunsen - Cadinho de porcelana - Carbonato de cálcio - Solução de HCl 1,0 mol/L - Sulfato de cobre hidratado - Tubos de ensaio - Solução de NaOH 0,1 mol/L - Solução de FeCl3 0,1 mol/L - Água destilada 3.2 Método 3.2.1 Parte A Colocou-se uma pequena quantidade de iodo em um Becker de 50 mL e em seguida, um vidro de relógio…

Introdução O aquecimento de substâncias é um procedimento muito comum em laboratórios químicos. Muitos são os sistemas de aquecimento disponíveis. A escolha do sistema apropriado depende de vários fatores como, por exemplo, inflamabilidade da substância a ser aquerida, taxa e temperatura de aquecimento desejadas, entre outros. Neste contexto, o conhecimento das características e aplicabilidade dos principais dispositivos de aquecimento encontrados no laboratório é requerido. Esta…

em uma única reação. MATERIAIS UTILIZADOS: - Bico de Gás/Bico de Bunsen; - Agua Destilada; - Tubo de Ensaio; - Solução de Sulfato de Cobre; - Pinça metálica; - Solução de Fenolftaleína; - Tira de Magnésio (Mg) - Chumaço de Bombril; - Conta gotas; - Estante para tubo de ensaio; - Placa de Petri - PROCEDIMENTO: 1º Procedimento – Aquecimento do Magnésio – Para aquecer o Magnésio (Mg) pegou-se uma tira de magnésio e com o auxílio de uma pincha metálica o material…

utilizadosno primeiro experimento Identificação Vidraria Volume 1 Tubos de ensaio - 2 Béquer 100ml 3 Bastão de vidro - 4 Papel de filtro - 5 Funil - 6 Garrafa lavadeira 500ml No primeiro experimento utilizaram-se tubos de ensaio contendo soluções de sulfato de cobre e hidróxido de sódio. Posteriormente um béquer (Tabela I) foi utilizado como recipiente das substâncias e o bastão de vidro para mistura-las. Então a solução foi deixada em repouso até a sua decantação. Após a decantação…

Conceitos envolvidos: reações e equações químicas, solução aquosa, desidratação, precipitação, filtração e indicadores de pH. 2. Considerações Teóricas O íon cobre II hidratado, Cu(H2O)4 2+, é um íon de cor azul clara que ocorre em soluções aquosas de sais de cobre II. O composto de cobre II mais conhecido, é o sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4.5H2O, que se apresenta na forma de cristais azuis. O sal pentahidratado é mais usado como germecida e fungicida porque o íon Cu2+ é…

Análise de Amostra para Ensaio de Cristalização do Sulfato de Cobre. Figura 1 – Imagem Macro dos Cristais. Introdução Um composto iônico é denominado com o nome formado primeiro pelo nome do ânion e depois do cátion, sem a palavra íon. Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água bem como os íons do próprio composto. Estes compostos são chamados hidratos. Por exemplo, o sulfato de cobre II normalmente aparece com cristais…

Procedimento Experimental 4 1. Uso do Bico de Bunsen 5 2. Aquecimento de Líquidos no Copo de Becker 7 3. Aquecimento de Líquidos no Tubo de Ensaio 8 4. Aquecimento de Líquidos no Tubo de Ensaio 10 5. Calcinação 10 Resultados e Discução 11 Conclusão 12 Referências 12 Resumo Este relatório apresenta 4 experimentos com técnica de aquecimento por meio do Bico de Bunsen... Introdução Existem algumas técnicas de aquecimento usadas em laboratorio, cada uma…

RESUMO Neste relatório estaremos apresentando os princípios de aquecimento utilizando o bico de bunsen, dando destaque aos métodos utilizados nas experienciais e os diferentes resultados obtidos de cada composto aquecido. SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO.................................................................................................... 3 2 DESENVOLVIMENTO........................................................................

Ficha-relatório nº 5 O ciclo do cobre 5.1. Objetivos do experimento Realização e observação do ciclo do cobre, que envolve reações como ácido-base, oxirredução, decomposição e precipitação. Tanto o reagente inicial quanto o produto final é o cobre, formando uma sequência de reações que forma um ciclo fechado. 5.2. Procedimento Primeiramente, pesamos 0,481g de cobre em forma de fio. Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a…

................................. 4 5. Resultados e Discussões........................................................... 4 5.1 Separação do álcool do vinho....................................... 4 5.2 Separação da água do sulfato de cobre....................... 5 6. Conclusão e sugestões.............................................................. 6 7. Referências bibliográficas.......................................................... 7