O ciclo do cobre

Ficha-relatório nº 5
O ciclo do cobre

5.1. Objetivos do experimento
Realização e observação do ciclo do cobre, que envolve reações como ácido-base, oxirredução, decomposição e precipitação. Tanto o reagente inicial quanto o produto final é o cobre, formando uma sequência de reações que forma um ciclo fechado.
5.2. Procedimento
Primeiramente, pesamos 0,481g de cobre em forma de fio.
Transferimos o cobre sólido para um béquer de 250 mL e adicionamos 4,0 mL de HNO3, ocorrendo a reação:
Cu(s) + 4HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l)
Reação de oxirredução (oxidação do cobre pelo ácido nítrico); obtenção do nitrato de cobre II.
A solução adquiriu uma coloração verde/azul e liberou uma grande quantia de gás de cor amarelo/vermelho. O HNO3 reagiu visivelmente com o cobre e este ficou branco até ser totalmente consumido.
Foram adicionados 100 mL de água destilada e a solução e a solução adquiriu uma coloração azul clara. Adicionou-se 30 mL de uma solução de NaOH 3,0 mol/L e a solução ficou azul forte e formou um precipitado de cor azul escuro.
Reação ocorrida:
Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Cu(OH)2(s)
Reação de precipitação do hidróxido de cobre II.

Posteriormente, transferimos o béquer para uma chapa de aquecimento com tela de amianto. Durante o aquecimento, a solução foi agitada constantemente com o auxilio de um bastão de vidro até a solução mudar sua coloração de azul escuro para preto com formação de precipitado de mesma cor, ocorrendo:
Cu(OH)2(s)  CuO(s) + H2O(l)
Reação de decomposição do hidróxido de cobre II a óxido de cobre II
O béquer permaneceu em repouso até o sólido ficar depositado no fundo do recipiente, para então ser decantado por quatro vezes.
Foi adicionado à solução 15 mL de H2SO4 6,0 mol/L a agitado cuidadosamente, ocorrendo a reação:
CuO(s) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l)
Reação de substituição/ácido-base; obtenção do sulfato de cobre II (reação exotérmica)
A solução adquiriu uma coloração esverdeada e posteriormente