Ciclo do Cobre

Bruno Rocha
Daniele Vieira

Experimento 1: tipos de reações inorgânicas – ciclo do cobre
Esse experimento tem por finalidade analisar reações envolvendo o elemento Cobre. Na qual se inicia com cobre metálico, faz-se reações de equilíbrio químico e oxirredução analisando o comportamento deste elemento em diversas condições, até a reobtenção deste na forma metálica inicial, avaliando o rendimento de massa final, após todo o processo de transformação química.
Pesou-se uma amostra de 0,33 (±0,01)g de raspas de cobre (Cu0), em seguida adicionou-se aproximadamente 5 mL de acido nítrico 1:1 (v/v), e após o aquecimento em placa aquecedora fora observado liberação de gás castanho (NO2), o cobre fora totalmente dissolvido, formando nitrato de cobre (II) colorindo a solução de azul devido a presença de Cu2+.
3Cu0(s) + 8HNO3(aq)  Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4H2O(l)
A formação de NO2 se deu pela reação entre NO e O2, presente no ambiente.
NO(g) + ½ O2(g) ⇌ NO2(g)
À solução de nitrato de cobre (II) fora adicionado cerca de 150 mL de água destilada sob agitação e 20 mL de hidróxido de sódio (3M), que deixara a solução com um azul mais intenso devido a formação de hidróxido de cobre (precipitado azul).
Cu(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq)  Cu(OH)2(s) + 2Na+(aq) + 2NO3-(aq) ppt. azul Analisando a equação acima, observa-se uma reação de dupla troca, ou metátese, entre os reagentes. A solução foi aquecida até a ebulição e foi observado um precipitado preto que logo foi decantado e separado do sobrenadante. A transformação ocorrida é sintetizada pela equação química abaixo, onde o precipitado azul de Cu(OH)2 é convertido em óxido de cobre (II):
Cu(OH)2(s)  CuO(s) + H2O(l) É nesta etapa que há uma grande interferência no resultado final, já que se pode perder massa de cobre por não esperar total decantação do solido, ou até mesmo perdê-la durante o procedimento, descartando-a juntamente com o sobrenadante.
Após a separação, adicionou-se gota a gota, cerca de 15