Titulação

Sumário

1.INTRODUÇÃO3
2.OBJETIVOS4
3.MATERAIS E REAGENTES4
4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL5
5.RESULTADOS E DISCUSSÃO6
6.CONCLUSÃO9
7.REFERÊNCIAS9

INTRODUÇÃO

De modo geral, podemos dizer que: Concentrar uma solução significa diminuir a quantidade de solvente da solução de modo a aumentar sua concentração. Isso pode ser feito por aquecimento, provocando-se a evaporação do solvente, desde que o solvente não seja inflamável e que o soluto não seja volátil. Diluir uma solução significa acrescentar solvente a essa solução de modo a diminuir sua concentração. A quantidade de soluto permanece inalterada. [1]
Uma solução pode ser preparada adicionando-se solvente a uma solução inicialmente mais concentrada. Este processo é denominado diluição.
A adição de mais solvente provoca aumento no volume da solução; a quantidade de soluto porém, permanece constante. [2]
Em nosso dia-a-dia, misturamos soluções com muita frequência. Por exemplo: Em nossa refeição matinal, misturamos café e leite, em várias proporções. Misturamos suco de limão e água potável para fazer limonada. Tintas de cores diferentes são misturadas para obter tonalidades intermediárias.
É também muito comum, num laboratório químico, misturar duas ou mais soluções, que poderão ser soluções de um mesmo soluto ou de solutos diferentes; neste último caso, poderá ainda acontecer de os solutos reagirem ou não entre si. [3]
Quando trabalhamos com soluções em Química, adotamos a seguinte regra: A grandeza que estiver relacionada ao soluto terá índice 1; A grandeza que estiver relacionada ao solvente terá índice 2; A grandeza que estiver relacionada a solução não terá índice;

Assim, por exemplo, temos:
M1 = Massa do soluto
M2 = Massa do solvente
M = Massa da solução

OBJETIVOS
Conhecer a técnica de diluir soluções e determinar a molaridade quando misturamos soluções de mesmo soluto e mesmo solvente. MATERAIS E REAGENTES

3 provetas de 100 mL |