Reagentes Quimicos

...... 16 Glossário ................................................................................................................. 17 1 Introdução Neste trabalho faremos uma abordagem do tema “equilíbrio químico”, dando um ênfase especial à contribuição do pioneiro químico francês Henri de Le Chatêlier. Henri de Le Chatêlier nasceu em Paris a 8 de Outubro de 1850 e morreu a 17 de Setembro de 1936 em Miribel-lesEschelles, Isère, França. Grande autoridade em metalurgia, estava ligado

denominadas como reagentes ficam à esquerda da flecha e, à direita, ficam os produtos, ou resultado da reação química. (LAVORENTI, 2002) Reagentes ↔ Produtos A + B ↔ C + D Quando a reação não se completa e os reagentes e produtos mantêm-se em equilíbrio, utilizam-se duas setas em sentidos contrários ou uma seta dupla para separar as duas partes da reação química. O equilíbrio químico é dinâmico, o qual indica que a reação que se processa em um sentido (dos reagentes…

Introdução Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Ao menos que teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagente se transformando em produto e de produtos se transformando de volta em reagentes. A maioria das reações químicas é reversível, e acontecem simultaneamente em dois sentidos opostos. No equilíbrio as reações em ambas as direções,…

Gerais – UFMG Equilíbrio Químico 7 de Maio de 2013 Belo Horizonte –MG INTRODUÇÃO Em uma reação química, a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos, em um sistema fechado, param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem à velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual a velocidade na qual os reagentes são…

Universidade Federal da Fronteira Sul – Campus Erechim Engenharia Ambiental Química Geral e Inorgânica Complementar Equilíbrio Químico Professor: Liérson de Castro Acadêmicas: Jéssica Slaviero Marcela Lago Renata Steffani Grupo: 04 Erechim – RS 2013 Índice 1. Objetivo.........................................................................................................3 1.1 Objetivo Geral...................................................................................

Química Experimental II Prof. José Daniel Aula no 05 Equilíbrio Químico- Principio de Lê Chatelier Acadêmicos: Weslayne Miranda Andreson Soares Viana Anápolis, 27 de março de 2013 1. Introdução As reações usadas na química nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Ao contrario, elas procedem para um estado de equilíbrio químico no qual a razão das concentrações de reagentes e produto é constante. As expressões das constantes de equilíbrio são

O principal objetivo deste trabalho é estudar e compreender o conceito de equilíbrio químico; suas características principais (fatores de deslocamento, constantes de equilíbrio, etc.); exemplos do cotidiano (sistemas biológicos, químicos e físicos) e simulações de equilíbrio através de sites que fornece conteúdo sobre o assunto (textos e vídeos). 3. METODOLOGIA O trabalho todo consistiu em pesquisas realizadas apenas em sites da internet. Os principais sites pesquisados foram os de…

INTITUTO DE CIÊNCIAS AMBIENTAIS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL CAMILA GOMES LAYS FERREIRA ROCHA JALES COELHO MICHELLE RAIANNA SANTOS NASCIMENTO EQUILÍBRIO QUÍMICO BARREIRAS 2014 CAMILA GOMES LAYS FERREIRA ROCHA JALES COELHO NEPOMUCENO MICHELLE RAIANNA SANTOS NASCIMENTO EQUILÍBRIO QUÍMICO Relatório aula prática apresentado ao curso de Geologia da Universidade Federal do Oeste da Bahia, UFOB, solicitado na disciplina de…

Equação Química A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito. Representação de uma Equação Química: Reagentes → Produtos Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c). Símbolos podem ser usados para…

1. Objetivos 1) Determinar a relação entre velocidade de reação e a concentração dos reagentes; 2) Discutir mecanismos de reação; 3) Verificar a diferença entre catalisador e reagentes; 4) Interpretar mudanças no equilíbrio com base no princípio de Le Chatelier. 2. Materiais Béquer; Erlenmeyer; Bureta; Persulfato de sódio; Iodeto de potássio; Cloreto de potássio Tiossulfato de potássio; Sulfato de potássio; Sulfato de cobre; Nitrato de Ferro; Hidróxido de Ferro; Hidróxido de