Senhor

1. Objetivos
1) Determinar a relação entre velocidade de reação e a concentração dos reagentes;
2) Discutir mecanismos de reação;
3) Verificar a diferença entre catalisador e reagentes;
4) Interpretar mudanças no equilíbrio com base no princípio de Le Chatelier.

2. Materiais
Béquer;
Erlenmeyer;
Bureta;
Persulfato de sódio;
Iodeto de potássio;
Cloreto de potássio
Tiossulfato de potássio;
Sulfato de potássio;
Sulfato de cobre;
Nitrato de Ferro;
Hidróxido de Ferro;
Hidróxido de Potássio;
Nitrato de Ferro;
Tiocianato de Potássio;
Permanganato de Potássio;
Ácido Sulfúrico;
Peróxido de Hidrogênio;
Tubos de ensaio;
Água destilada;
Balão volumétrico;

3. Fundamentos
Os experimentos realizados trabalharam com os conhecimentos de cinética química e equilíbrio químico, ambos interligados por uma relação de causa e efeito.
A cinética química relaciona-se com a velocidade das reações. O objetivo de seu estudo é entender o quão rápido uma reação é, de modo que isso possa ser controlado para diminuir ou aumentar sua rapidez, pois, dependendo da reação, é interessante que ela seja lenta ou que ocorra em um menor tempo.
A noção de velocidade de reação se dá, normalmente, pela variação do número de mols dos reagentes ou produtos por uma unidade de tempo. Caso sejam observadas as mudanças nos reagentes, deve-se notar quantos mols deles foram consumidos no tempo analisado. Caso estejam os produtos em foco, deve-se mensurar, em um intervalo de tempo determinado, quantos mols destes apareceram.
É também possível trabalhar com outras unidades e técnicas para se determinar a velocidade de uma reação, como o volume usado de um reagente, o tempo necessário para se mudar a cor de uma solução ou quanto durou para que todo o produto, sólido no caso, sedimentasse.
De todo modo, percebe-se que a velocidade de uma reação é determinada por dois fatores, a temperatura da solução e a concentração dos reagentes. A temperatura mede o estado de agitação das