Reagentes Quimicos

Faculdade São Francisco da Paraíba – FASP Disciplina: Química Analítica Equilíbrio Químico – Deslocamento de Equilíbrio Cajazeiras, 2013 Professor: Francisco Ferreira de Sousa Autores (Grupo): Geraldo Barbosa Cavalcante Segundo Ilderlânia Cosmo de Lira José Wallysson Soares Pinheiro Equilíbrio Químico – Deslocamento de Equilíbrio Cajazeiras, 2013 Objetivos: associar o conceito de reversibilidade de

çllçmCresóis Da-se o nome de crosois aos composto originados por substituição de aromático fenolico por um reagente alquil. existe 3 estruturas possiveis de cresois ORTO, META e PARA. Um exemplo de cresol mais conhecido é a CREOLINA e tem larga aplicação como solvente.é usada como desinfetante e inseticida. Na natureza, os cresóis são encontrados no suor humano, na madeira, tabaco, óleo cru, alguns alimentos e em certas soluções de coloração marrom. Acido picrico O ácido…

INTRODUÇÃO Neste trabalho iremos discorrer à respeito do laboratório de química, enfatizando as regras gerais relacionadas ao âmbito dos laboratórios, bem como abordando a cerca das vidrarias e equipamentos empregados na realização de experimentos químicos, mencionando técnicas inerentes ao manuseio de substâncias, que nos permitem obter um conhecimento mais amplo a cerca do tema abordado no transcorrer do trabalho. A pesquisa apresenta como objetivo primordial esclarecer as dúvidas…

elementos combinados em compostos, e das quantidades relativas de substancias consumidas e formadas em reações químicas (1 russel). Em outras palavras, é a relação entre as quantidades de reagentes químicos e produtos, que são expressadas em equações químicas. Em uma equação balanceada, as formulas dos reagentes são escritas a esquerda da seta e as formulas dos produtos a direita: P4(s)+6Cl2(G)=4PCl3(L) Um princípio fundamental da estequiometria é a lei da conservação da matéria, que…

Santo André Faculdade de Engenharia “Engenheiro Celso Daniel” Laboratório de Química Geral e Experimental I Professores: Edvaldo (Didi), Flávia, Hamilton, Lorenzo e Roberta CONTROLE DE PRESENÇA TÍTULO: Normas básicas para segurança em laboratório químico Data: Turma: ___ / ___ / ______ N° ( Grupo: )A ou ( )B Nome completo do(s) aluno(s) presente(s) ( RA ) Assinatura 1 2 3 4 5 6 Obs.: Colocar somente o nome do(s) aluno(s) presente(s) na aula. O Prof. não aceitará esta…

Equilíbrio Químico nas Cavernas As cavernas são formadas a partir da reação em equilíbrio químico de dissolução do carbonato de cálcio em água e gás carbônico. Ao gotejar de maneira lenta e contínua, é liberado o gás e a água evapora, formando no teto as estalactites. Já as gotas que caem ao chão formam as estalagmites. A formação de estalagmites no chão e estalactites no teto de cavernas se dá por meio de reações em equilíbrio químico. Uma reação reversível ocorre quando é possível…

Equilíbrio Químico Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.1 Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a

satisfaz rigorosamente as especificações ditadas pelas farmacopéias IV ed. tais como: ser apirogênica, não apresentar metais pesados ou gases dissolvidos. Para tanto, é necessário que a água potável e a água purificada sejam submetidas a testes físico-químicos e microbiológicos, sendo apenas a periodicidade diferente. (PRISTA; ALVES; MORGADO, 1996; FERRAZ; SILVA, 2008). A água purificada usada na fabricação de medicamentos e outros produtos para a saúde deve ser,…

Índice Equilíbrio Químico 2 1.1 Equilíbrio químico homogêneo 2 1.1.1 Estabelecimento do equilíbrio 2 1.1.2 Constante do equilíbrio em termos de concentração 3 1.1.3 Constante do equilíbrio em termos de pressão 4 1.2 EQUILÍBRIO QUÍMICO HETEROGÊNEO 4 1.3 REAÇÕES QUÍMICAS ESPONTÂNEAS 5 1.3.1 O mínimo de energia de Gibbs 5 1.4 A DESCRIÇÃO DO EQUILÍBRIO 6 1.4.1 Equilíbrio de gases perfeitos 6 1.4.2 Energia de Helmoholtz 9 1.5 A resposta do equilíbrio as…

Cinética química é estudo da velocidade das reacções químicas e dos factores que nela influencia Energia De Activação Uma equação de velocidade do tipo velocidade = k [A]a[B]b expressa a dependência da velocidade da reacção com a concentração dos reagentes. Neste tipo de equação os termos de concentração e ordem não são sensíveis a variações de temperatura e a constante de velocidade (k) é o termo dependente da temperatura. Arrhenius, na segunda metade do século XIX, constatou que a…