Equilíbrio químico

Equilíbrio Químico nas Cavernas
As cavernas são formadas a partir da reação em equilíbrio químico de dissolução do carbonato de cálcio em água e gás carbônico. Ao gotejar de maneira lenta e contínua, é liberado o gás e a água evapora, formando no teto as estalactites. Já as gotas que caem ao chão formam as estalagmites.
A formação de estalagmites no chão e estalactites no teto de cavernas se dá por meio de reações em equilíbrio químico.
Uma reação reversível ocorre quando é possível transformar novamente os produtos nos reagentes. Esse tipo de reação entra em equilíbrio químico quando a taxa de desenvolvimento da reação direta, ou seja, a reação com consumo de reagentes e formação de produtos ocorre com a mesma velocidade que a da reação inversa – formação de reagentes e consumo de produtos.
Esses tipos de reações em equilíbrio são muito vistas no cotidiano. Um exemplo é o que ocorre nas cavernas, na formação das chamadas estalactites e estalagmites.
A água subterrânea está submetida a altas pressões, por isso ela contém grandes quantidades de gás carbônico (CO2(g)) dissolvido nela. Ao passar por solos que contêm calcário (CaCO3(s)), ocorre a dissolução deste carbonato e as cavernas são formadas, segundo a reação abaixo:
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq)
No entanto, os íons carbonato e cálcio podem reagir, voltando a se precipitar como carbonato de cálcio. Isso é demonstrado pela reação:
Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq)→ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Conforme você deve ter percebido, uma reação é exatamente o inverso da outra: os reagentes se transformam nos produtos e os produtos nos reagentes. Assim, nós podemos representar essa reação em equilíbrio da seguinte maneira:
CaCO3(s) + CO2(aq) + H2O(l) Setas duplas usadas em reações químicas em equilíbrio. Ca2+(aq) + 2 HCO-3(aq)
A disposição lenta e contínua de carbonato das gotas mineralizadas do teto das cavernas escorrem, sua água evapora e há liberação de CO2. De modo que o equilíbrio