Calculo estequiometrico

A reação que ocorre é expressa pela equação: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 3H2 + 2NaAlO3. Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente. Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros 3- Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada: Fe2O3 + C→ Fe + CO Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56 a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t 4-A sílica (SiO2) é o principal componente da areia. Que massa de sílicio está contida em 40 kg de sílica com 90 % de pureza? 5- A obtenção industrial do cobre metálico, através da ustulação da calcosita, ocorre segundo a reação representada pela equação: Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2 Reagindo-se 22,7 g de calcosita com 30% de impureza numa ustulação com 50% de rendimento, qual será a massa de cobre obtida? 6- A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima pode ser representada pela equação: C + O2 → CO2 a) qual o rendimento da reação sabendo que 66 gramas de grafita pura produz 230 gramas de CO2? b) se o rendimento da reação fosse 80% quantos gramas de carbono seriam necessários para se obter 30 gramas de CO2 ? 7-Considere a reação química representada pela equação: 2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 → 4 Fe(OH)3 + 6

grau de pureza Cálculo estequeométrico é a parte da química que estuda as quantidades das espécies envolvidas numa reação. Na prática, a maioria das reações químicas não chegam a ser completas, seja porque muitas são reversíveis e tendem a estabelecer um equilíbrio entre reagentes e produtos. Em uma reação química, os coeficientes da reação simbolizam a quantidade de mols. Como é conhecido a entidade MOL, basta substituir os números de mols da reação pelo valores, como…

misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol a) 68,0 b) 34,0 c) 71,0 d) 36,0 e) 32,0 02 (Fuvest-SP) Um método de obtenção de H2(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio. a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da água e que o alumínio, na sua oxidação,…

17/05/2015 MASSA ATÔMICA A unidade de massa atômica: Átomos são pequenos demais para poder ser manipulados individualmente e, portanto, para ter sua massa determinada em balanças comuns; O grama e seus múltiplos e submúltiplos não são as unidades mais adequadas para a massa de átomos, pois são unidades grandes demais para expressar tais grandezas. A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 12C. MASSA ATÔMICA De modo…

dupla troca. e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 2)Classifique as reações inorgânicas a seguir: 1- NH3 + HCℓ → NH4Cℓ 2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 4- 2 KI + Cℓ2 → 2 KCℓ + I2 5- 2 NO2 → N2O4 a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise. d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição. e)…

determine a fórmula e dê o nome da substância, mencionando sua função inorgânica. (Dados: N = 14 ; O = 16 ; Na = 23) 2- A combustão realizada a altas temperaturas é um dos fatores da poluição do ar pelos óxidos de nitrogênio, causadores de afecções respiratórias. A análise de 0,5 mol de um desses óxidos apresentou 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual a sua fórmula molecular? 3- A celulose é um composto orgânico de grande importância…

Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte do petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18 ( Dados massa atômica C = 12u; H = 1u ) Resolução: C8H18 = ( 8 x 12 ) + ( 18 x 1 ) = 96 + 18 = 114 g 2) Determine a massa molecular da clorofila, substância fundamental no processo de fotossíntese, sabendo que sua fórmula molecular é C55H72MgN4O5 ( Dados; massa atômica C = 12 u; H = 1u; Mg = 24,3u; N = 14u; O = 16u ) Resolução: C55H72MgN4O5 = ( 55 x 12 ) + ( 72 x 1 ) + ( 1 x…

massa molecular das substâncias: uréia : CO(NH2)2 ácido tiossulfúrico: H2S2O3 bórax : Na2B4O7·10H2O 4 - a) Qual a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio? b) Qual a massa, em gramas, de magnésio que contém o mesmo nº de átomos que 9 g de alumínio? Dados: Mg = 24u ; Al = 27u 5) Dose diária recomendada para um adulto: Mg..... 1,20 × 10 -2 mol Ca...... 1,95 × 10 -2 mol P........ 2,60 × 10 -2 mol Um indivíduo que toma diariamente um suplemento alimentar com 6,5×10-3 mol de…

sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 4,0.10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) + S-2(aq); todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco. 7) (F1-MÓD.24) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos: I. H3PO4 (α = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como…

....................................................................................................... Reagente impuro ............................................................................................................................................. Rendimento de reação .................................................................................................................................... Reações sucessivas…