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ESTEQUIOMETRIA

1) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: O,20%.
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
a) 10,5 ub) 10 uc) 10,8 u d) 11 ue) 10,2 u
2) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que:
a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons.
b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.
c) Há um erro experimental na determinação das massas atômicas.
d) O número de Avogadro não é um número inteiro.
e) A massa atômica leva em conta a massa dos elétrons.
3) Consultando a tabela periódica, determine a massa molecular das substâncias: uréia : CO(NH2)2 ácido tiossulfúrico: H2S2O3 bórax : Na2B4O7·10H2O
4 - a) Qual a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio?
b) Qual a massa, em gramas, de magnésio que contém o mesmo nº de átomos que 9 g de alumínio? Dados: Mg = 24u ; Al = 27u
5) Dose diária recomendada para um adulto:
Mg..... 1,20 × 10 -2 mol Ca...... 1,95 × 10 -2 mol P........ 2,60 × 10 -2 mol
Um indivíduo que toma diariamente um suplemento alimentar com 6,5×10-3 mol de Ca3(PO4)2 e 6,5×10-3 mol de Mg3(PO4)2 está ingerindo
a) a dose correta de Mg e excesso de Ca e P.
b) a dose correta de Ca e excesso de Mg e P.
c) excesso de Mg, Ca e P.
d) excesso de Mg e escassez de Ca e P.
e) a dose correta de P e Ca e excesso de Mg.
6) O isocianato de metila, responsável pela morte de milhares de pessoas na Índia (1984), tem fórmula (CH3 - N = C = O). Para formar 1 mol do composto, o número de átomos de C é, aproximadamente, (Dado: constante de Avogadro = 6 · 1023)
a) 6 · 1024. b) 6 · 1023. c) 1,2 · 1023. d) 1,2 · 1024. e) 3 · 1023.
7) Considere a adição de