Exercicios quimica

CURSO: Engenharia Elétrica

DISCIPLINA: Química

EXERCÍCIOS CAPÍTULO Nº. 6

1) Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte do petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18
( Dados massa atômica C = 12u; H = 1u )
Resolução:
C8H18 = ( 8 x 12 ) + ( 18 x 1 ) = 96 + 18 = 114 g
2) Determine a massa molecular da clorofila, substância fundamental no processo de fotossíntese, sabendo que sua fórmula molecular é C55H72MgN4O5 ( Dados; massa atômica C = 12 u; H = 1u; Mg = 24,3u; N = 14u; O = 16u )
Resolução:
C55H72MgN4O5 = ( 55 x 12 ) + ( 72 x 1 ) + ( 1 x 24,3 ) + ( 4 x 14 ) + ( 5 x 16 ) = 660 + 72 + 24,3 + 56 + 80 = 892,3g/mol
3) O hipoclorito de sódio ( NaClO ) é uma substância química muito utilizada como fonte de cloro em alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas indústrias de tratamento de água. Determine a fórmula centesimal desse sal ( dados; Na = 23 g, Cl = 35,5 g e O = 16 g )
Resolução: Cálculo da massa molar: 23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol
Na = 23 / 74,5 = 30,87%

Cl = 35,5 / 74,5 = 47,65%

O = 16 / 74,5 = 21,47%

4) Considerando que o ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192 g/mol e composição percentual em massa
37,5% C, 4,2% H e 58,3% O, determine a sua fórmula molecular.
a)
b)
c)
d)
e)

C3H6O7
C6H8O7
C6H8O6
C3H8O6
CH2O2

Resolução:
C = 192 x 37,5% = 72g → 72g / 12g/mol = 6 mols
H = 192 x 4,2% = 8g
→ 8g / 1g/mol = 8 mols
O = 192 x 58,3% = 112g → 112g / 16g/mol = 7 mols
Resposta: alternativa b)

5) O rótulo de um refrigerante apresenta a seguinte informação: “Bebida de baixa caloria; contém fenilalanina”. A fenilalanina é um aminoácido que apresenta a seguinte composição centesimal C = 65,45%, H = 6,66% , O = 19,40% e
N = 8,49%. Sabendo que a massa molar da fenilalanina é 165 g/mol, determine sua fórmula molecular.
Resolução:
C = 165 x 65,45% = 109,6g → 109,6g / 12g/mol = 9 mols
H = 165 x 6,66% = 11g
→ 11g / 1g/mol = 11 mols
O = 165 x 19,40% = 32g
→ 32g / 16g/mol = 2 mols