Exercicios quimica

1ª LISTA DE EXERCÍCIOS

1 – Quais são os constituintes de um complexo? Que tipo de ligação química ocorre entre estes constituintes? 2 – Porque a NH3 forma compostos de coordenação, ao passo que a espécie isoeletrônica CH4 não forma? 3 – Defina o termo número de coordenação para o átomo ou íon central em um complexo. Que valores de número de coordenação para os íons metálicos de transição são mais comuns? 4 – Dê a configuração eletrônica mais externa dos elementos de transição na série Sc-Zn. 5 – Porque os elementos de transição do bloco d caracterizam-se por apresentarem uma grande variedade de estados de oxidação? 6 – Qual é a configuração eletrônica dos seguintes íons: Cr(III); Cr(IV); Mn(II); Mn(IV); Fe(II); Fe(III); Cu(I); Cu(II); Co(II); Co(III); Ti(III); Sc(III); Pt(II); Pt(IV); Ti(IV), Mo(III)? 7 – Identifique os ligantes, o número de coordenação e dê o nome para cada uma das seguintes espécies complexas: a)[Co(S04)(NH3)5]Br; b)[Ag(CN)2]; c)[PtCl(NH3)5]Cl3; d)[IrCl3(NH3)3]; e)[Mn(H2O)6]3+; f)[[Co(en)3]3+; g)Na[Au(CN)2]; h)K4[Fe(CN)6]; i)[Pt(C2O4)(NH3)2]; j)[Co(NO2)2(en)2]+; k)K3[Fe(CN)6]; l)K3[Cr(NCS)6]; m)[IrCl(CO)(PPh3)2]; n)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3; o)[Zn(OH)4]2-; p)[RuCl2(CN)(NH3)3]; q)[RuCl2(dmso)4]; r)[Cr(CO)6] 8 – Preparou-se um litro de solução contendo 0,001 mols de prata no estado de oxidação +1 e 1,00 mol de NH3. Qual é a concentração de Ag+ livre em solução no equilíbrio? O Kd do [Ag(NH3)2]+ é 6,0 x 10-8. 9 – O valor de K1 para a complexação de um NH3 com Ag+ é 2,0 x 103. (a) Em relação ao exercício 4, qual é a concentração de [Ag(NH3)]+? (b) Qual é o K2 do sistema? 10 – Dando-se as seguintes combinações de íons metálicos e ligantes, dê a fórmula do complexo de coordenação, considerando que o íon metálico está coordenado a seis sítios de bases de Lewis: a) Um íon Ni2+ está coordenado a duas moléculas de água e a dois oxalatos (C2O42-) bidentado; b) Um íon Co3+ está coordenado a um íon cloreto, uma molécula de amônia e duas moléculas de