Exercicios quimica

Estrutura molecular – Exercícios

Estrutura molecular - Exercícios

1. Os átomos

6 x +5
3x

A e

70− x
4 x −10

B têm o mesmo número de protões. Determina o número de massa de A e

de B.

2. Considera três átomos diferentes: A, B e C. O átomo A tem número atómico 35 e número de massa
80. O átomo C tem 47 neutrões, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro (mesmo número de massa) de
C e isótono (mesmo número de neutrões e diferentes números atómicos e de massa) de A. Determina o número de protões do átomo B.

3. O átomo com 17 protões, 18 neutrões e 17 eletrões tem, respetivamente, número atómico e número de massa
a) 17 e 17

b) 17 e 18

c) 18 e 17

d) 17 e 35

e) 35 e 17

4. Qual das seguintes partículas tem maior massa:
a)

54
25

Mn2+

b)

55
25

Mn2+

c)

55
25

Mn 4+

5. Um certo elemento apresenta um raio atómico de 0,15 nm. Sabendo que o seu núcleo tem um raio de
1,5x10-6 nm, compara a densidade do núcleo com a densidade do átomo.

6. Os iões metálicos mais frequentemente encontrados em organismos vivos são os de sódio, potássio, cálcio, magnésio, ferro, cobre, manganês, molibdénio e zinco. Com a ajuda da Tabela Periódica, classifica de V ou F as seguintes afirmações
i. Os iões ferro, cobre, manganês e molibdénio são iões de metais de transição ii. O elemento químico magnésio tem eletrões nas camadas 1, 2 e 3. iii. Os elementos químicos ferro, cobre e zinco pertencem à família dos alacalino-terrosos iv. Os iões cálcio, magnésio e zinco são monovalentes.

7. A Configuração eletrónica de um ião X2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. O elemento que originou este ião:
i. ocupa o grupo 14 da TP. ii. tem a seguinte configuração eletrónica 1s2 …3d10 4p2. iii. ocupa o grupo 12 e o quarto período da TP. iv. tem a seguinte configuração eletrónica 1s2 …3d8.

8. Para que o ião 7N3- se transforme num átomo neutro de azoto, ele deve:
i. receber 3 protões

ii. perder 3 eletrões

iv. perder 7 protões