Reagindo Se 8 Gramas De H2 Com 56 Gramas De N2

existem apenas dois elementos, pois o orbital 1s comporta até 2 elétrons. O segundo período tem início com o lítio, pois seu terceiro elétron é do tipo 2s. Como há um orbital 2s e 3 orbitais 2p, cada um capaz de acomodar dois elétrons, é possível colocar 8 elementos neste período. O mesmo ocorre para o terceiro período com os orbitais 3s e 3p. Como foi visto no capítulo anterior, o orbital 4s tem menor energia que os orbitais 3d (fig. 1.31 e 1.32) e por este motivo, o quarto período…

F. é a temperatura em que a temperatura do sólido está em equilíbrio com a temperatura do líquido. P.E. é a temperatura em que a temperatura do líquido está em equilíbrio com a temperatura do vapor. • S. Simples – Apresenta apenas 1 elemento. Ex.: H2, O3. • S. Composta – Apresenta 2 ou mais elementos. Ex.: H2O. Alotropia – Ocorre quando uma substância simples apresentase na natureza em diferentes espécies, como por exemplo: Substância Simples Estados Alotrópicos C Cdiamante e Cgrafite O O2 (gás

.................................................................. 174 Substituição no anel................................................................ 182 Fenóis – Obtenção e Propriedades........................................ 187 Capítulo 8 Sais de diazônio / Azo compostos........................ 191 Propriedades químicas ........................................................... 191 Reações de copulação ............................................................ 195…

................................................................ 174 Substituição no anel................................................................ 182 Fenóis – Obtenção e Propriedades........................................ 187 Capítulo 8 Sais de diazônio / Azo compostos........................ 191 Propriedades químicas ........................................................... 191 Reações de copulação ............................................................ 195 Capítulo

Classificação dos Resíduos Sólidos Urbanos 4 II.2.1. Quanto à periculosidade 4 II.2.2. Quanto à origem 5 II.3. Composição dos Resíduos Sólidos Urbanos 6 II.4. Coleta dos Resíduos Sólidos Urbanos 7 II.4.1. Coleta 7 II.4.2. Coleta seletiva 8 II.5. Tipos de destinação dos Resíduos Sólidos Urbanos 10 II.5.1. Compostagem 11 II.5.2. Incineração 11 II.5.3. Reciclagem 12 II.5.4. Vazadouro em áreas alagadas ou alagáveis 12 II.5.5. Aterros de resíduos especiais 12 II.5.6.…

............................. 189 7.2 Padronização de uma solução de permanganato.................................................. 191 7.3 Análise de uma amostra de cloreto ferroso ........................................................... 195 8. Química descritiva 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 Testes de chama para metais ............................................................................. 199 Identificação de cátions em solução – testes de chama ........................................

................45 CARACTERÍSTICA DO ATERRO SANITÁRIO....................................46 CONCEITO DE ATERRO SANITÁRIO.................................................47 FUNCIONABILIDADE DO ATERRO SANITÁRIO................................48 8. ESTUDO DE CASO........................................................................................55 8.1. INTRODUÇÃO......................................................................................55 8.2. BIOGÁS – ATERRO…

................................................................................ 7.3 – Nomenclatura.................................................................................................................. 119 120 121 122 Capítulo 8 - Óxidos................................................................................................................ 8.1 – Conceito.................................................................................................................

(c) Solubilidade (d) Propriedades coligativas (d.1) Redução da pressão de vapor PETROBRAS ABASTECIMENTO 2008 QualificAbast 06 06 07 08 10 10 11 13 19 23 28 31 33 34 36 39 41 43 44 47 47 48 48 49 50 51 52 52 55 55 56 58 58 61 62 63 64 64 65 65 66 67 67 67 68 70 71 2 Índice (d.2) Elevação do ponto de ebulição – ebuliometria (d.3) Diminuição do ponto de congelamento – crioscopia (d.4) Pressão osmótica (e) Fracionamento de…

b) Homogênea sólido-líquido. c) Heterogênea sólido-líquido. d) Heterogênea sólido-gás. O número máximo de elétrons no subníveis s, p, d e f, corresponde, respectivamente, a: a) 2, 6, 10 e 14 b) 2, 8, 18 e 32 c) 4, 6, 8 e 10 d) 1, 2, 3 e 4 Um átomo que possui configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 apresenta na camada mais externa: a) 5 elétrons b) 7 elétrons c) 3 elétrons d) 1 elétrons A tabela abaixo pode ser utilizada