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1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA

Substância – Possui P.F e P.E. constante na mudança do estado físico.

1.1 CONCEITO DE QUÍMICA
Química é uma Ciência Natural que estuda a natureza da matéria, suas propriedades, suas transformações e a energia envolvida nesses processos.
1.2 MATÉRIA
É tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço, ou seja, possui volume. Ex.: Água, Madeira, Ferro...
a) Corpo – Porção limitada da matéria, sem utilidade.
b) Objeto – Porção limitada da matéria, com utilidade.
Por exemplo, a quebra de um copo de vidro pode ser descrita como um objeto (copo) que deixa de existir e surgem vários corpos (o copo fragmentado).

Obs.2: As temperaturas de fusão e de solidificação têm o mesmo valor, assim como as de vaporização e liquefação.
Mistura – Possui P.F e o P.E. variável na mudança do estado físico. 1.3 PROPRIEDADES
a) Estados Físicos da Matéria
- Sólido, apresenta forma e volume constante, onde os átomos estão compactados.
- Líquido, apresenta forma variável e volume constante, onde os átomos estão mais livres.
- Gasoso, apresenta forma e volume variável, onde os átomos estão totalmente livres.
→ Mudanças do Estado Físico da Matéria

• Homogênea – Apresenta sempre as mesmas características em toda sua extensão, apresentando um único aspecto (Monofásico).
Ex.: NaCl + H2O
(2 componentes e 1 fase)
- Eutética (S+S) – Possui temperatura constante apenas na Fusão.

b) Densidade
É a razão entre a massa de um corpo e o volume por ele ocupado. d = m / v (g/cm3)

- Azeotrópica (L+L) – Possui temperatura constante apenas na ebulição.

c) Ponto de Fusão (P.F.) e de Ebulição (P.E.)
P.F. é a temperatura em que a temperatura do sólido está em equilíbrio com a temperatura do líquido.
P.E. é a temperatura em que a temperatura do líquido está em equilíbrio com a temperatura do vapor.

• S. Simples – Apresenta apenas 1 elemento. Ex.: H2, O3.
• S. Composta – Apresenta 2 ou mais elementos. Ex.: H2O.
Alotropia – Ocorre quando uma substância simples apresentase na natureza