Experiência

Reagentes e material necessário • Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito. • Duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos. • Vinagre • Detergente • Bicarbonato de sódio • Água. • Corante alimentar (opcional). Procedimento experimental • Coloca cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta ou copo pequeno. Podes adicionar umas gotas de corante alimentar se o desejares. • Coloca cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo. • Mistura as soluções numa proveta de 250 ml, ou no copo maior. • Observa a formação de espuma. Explicação A espuma é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução de detergente, quando o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato. H+ (aq) + HCO3- (aq) ---> CO2 (g) + H2O (l) Reagentes e material necessário • Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito. • Duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos. • Vinagre • Detergente • Bicarbonato de sódio • Água. • Corante alimentar (opcional). Procedimento experimental • Coloca cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta ou copo pequeno. Podes adicionar umas gotas de corante alimentar se o desejares. • Coloca cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo. • Mistura as soluções numa proveta de 250 ml, ou no copo maior. • Observa a formação de…

A coluna de espuma: Espuma, espuma e mais espuma. Reagentes e material necessário Vinagre Detergente Bicarbonato de sódio Água. Corante alimentar (opcional). Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito. Duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos. Vinagre Procedimento experimental Coloca cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta ou copo pequeno. Podes adicionar umas gotas de corante alimentar se o desejares. Coloca cerca de 25 ml de uma solução…

conversão de reagentes em produtos. Pois elas procedem para um estado de equilíbrio químico, este é atingido quando a velocidade de formação dos produtos se iguala a velocidade de consumo dos reagentes. A maior parte das reações químicas termina quando termina a quantidade de regentes. Alguns processos não se completam. O fato disto ocorrer pode ser explicado pela reversibilidade da reação. Após formar os produtos, estes produtos voltam a formar os reagentes originais. Se certas…

INTRODUÇÃO 3 3 OBJETIVO 3 4 MATERIAIS E REAGENTES 3 5 PROCEDIMENTO 4 5.1 PROCEDIMENTO I 4 5.2 PROCEDIMENTO II 4 5.3 PROCEDIMENTO III 4 6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 4 7 CONCLUSÃO 5 BIBLIOGRAFIA 6 1 RESUMO Utilizando o principio de Le Chatelier procurou-se nesses experimentos alterar a concentração, a temperatura e o efeito do íon comum para que pudéssemos comprovar que a composição do sistema irá se deslocar no sentindo contrario a alteração a que foi sujeito. 2…

carbonatos e bicarbonatos, e embora estes três constituintes nunca estejam presentes juntos em uma água, é possível se encontrar hidróxidos e carbonatos, carbonatos e bicarbonatos ou cada um deles separadamente. Na presença de fenolftaleína temos a alcalinidade parcial e podem ser dosados a OH- e ½ CO3-2 ou ambos; com metilorange determina-se OH-, CO3-2, HCO3-, OH- e CO3-2 OU CO3-2 e HCO3— desta forma é estabelecida a alcalinidade total. A alcalinidade hidroxida é avaliada através da…

Análise de uma mistura de carbonato e bicarbonato Resumo Um carbonato é um sal de ácido carbônico contendo o ânion carbonato CO32-, são sólidos, inodoros, exceto o de amônio e podem ser neutros, ácidos ou alcalino. Encontram-se em equilíbrio com os bicarbonatos, que são sais que contêm o ânion HCO3-, e quimicamente são resultantes de uma reação de salificação parcial. O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é uma mistura cristalina, solúvel em água e com sabor alcalino, apresenta-se como…

destacam-se: idéias que consideram os reagentes e os produtos em recipientes separados (concepção errônea reforçada pelo modo como, muitas vezes, o princípio de Le Chatelier é discutido: “deslocamento para a esquerda ou direita”), idéias que relacionam o estado de equilíbrio à ausência de alterações nos sistemas, a dificuldade em se diferenciar o que é igual do que é constante no estado de equilíbrio. O princípio de Le Chatelier estabelece que qualquer alteração em uma (ou mais) das…

pH apresenta-se ácido devido a grande quantidade de íons hidrogênio.Os principais sistemas tampões envolvidos diretamente na regulação do pH sanguíneo são: • Sistema Bicarbonato • Sistema fosfato Mono e Dibasico • Proteínas Plasmáticas Anfóteras O tampão H2CO3/ HCO3- ou (H2O +CO2) / HCO3- funciona da seguinte maneira: H2CO3 + HCO3- + H+ → H2CO3 + H2CO3 Os íons H+ adicionados são retirados pelos anions HCO3- do tampão H2CO3 + HCO3- + OH- → 2HCO3- + H20 Os íons OH- adicionados…

em fluxo, os reagentes utilizados na análise e a amostra em solução aquosa, são aspirados, separadamente, pelo amostrador em um fluido carregador e bombeada para dentro do dispositivo. Os reagentes e a amostra serão misturados e a reação ocorrerá dentro do próprio dispositivo. O processo de análise pode ser dividido em quatro partes: Propulsão da amostra: como que os reagentes e a amostra serão introduzidos no dispositivo; Injeção da amostra: introduz a amostra no percurso analítico,…

Descobrir a pólvora: Material e reagentes: Almofariz com mão; Gobelés ou vidros de relógio; Nitrato de potássio; Enxofre em pó; Carvão em madeira; Balança; Luvas de protecção; Óculos de segurança. A origem da pólvora é cercada de mistério. A pista mais aproximada é uma carta de 1.247 d.C., onde o sábio inglês Roger Bacon fala de uma substância capaz de produzir explosões barulhentas e brilhantes. Uma lenda explica sua origem: um monge alemão, Bertold Schwarz, alquimista,…