Quimica

EXPERIMENTAÇÃO NO ENSINO DE QUÍMICA

Algumas Experiências Simples Envolvendo o Princípio de Le Chatelier
Luiz Henrique Ferreira Dácio H. Hartwig Romeu C. Rocha-Filho (Grupo “Química Legal”)

A seção “Experimentação no ensino de química” descreve experimentos cuja implementação e interpretação contribuem para a construção de conceitos científicos por parte dos alunos. Os materiais utilizados são facilmente encontráveis, permitindo a realização dos experimentos em qualquer escola. Neste número, o primeiro artigo relata quatro experiências relacionadas ao princípio de Le Chatelier, e o segundo descreve a construção de um modelo simples de bafômetro, que pode ser utilizado para determinar qualitativamente os teores relativos de álcool em algumas bebidas alcoólicas. equilíbrio químico, princípio de Le Chatelier, efeito do íon comum, ionização, 28 hidrólise uma reação em equilíbrio químico, as concentrações de todas as espécies envolvidas são constantes (todavia, deve-se lembrar que o equilíbrio é dinâmico, isto é, as reações direta e inversa ocorrem com a mesma velocidade1). Em geral, o equilíbrio químico é função da temperatura, já que a maior parte das reações químicas ocorre liberando calor (exotérmicas) ou absorvendo calor (endotérmicas); para algumas reações, o equilíbrio também depende da pressão. No número 4 de Química Nova na Escola, Machado e Aragão2 relataram as concepções sobre equilíbrio químico dos alunos do nível médio. Dentre elas, destacam-se: idéias que consideram os reagentes e os produtos em recipientes separados (concepção errônea reforçada pelo modo como, muitas vezes, o princípio de Le Chatelier é discutido: “deslocamento para a esquerda ou direita”), idéias que relacionam o estado de equilíbrio à ausência de alterações nos sistemas, a dificuldade em se diferenciar o que é igual do que é constante no estado de equilíbrio. O princípio de Le Chatelier estabelece que qualquer alteração em uma (ou mais) das concentrações das espécies

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