Farmacia

EXPERIÊNCIAS ENVOLVENDO O PRINCÍPIO DE
LE CHATELIER

Arapongas
2011
SUMÁRIO

1 RESUMO 3

2 INTRODUÇÃO 3

3 OBJETIVO 3

4 MATERIAIS E REAGENTES 3

5 PROCEDIMENTO 4
5.1 PROCEDIMENTO I 4
5.2 PROCEDIMENTO II 4
5.3 PROCEDIMENTO III 4

6 RESULTADOS E DISCUSSÃO 4

7 CONCLUSÃO 5

BIBLIOGRAFIA 6

1 RESUMO

Utilizando o principio de Le Chatelier procurou-se nesses experimentos alterar a concentração, a temperatura e o efeito do íon comum para que pudéssemos comprovar que a composição do sistema irá se deslocar no sentindo contrario a alteração a que foi sujeito.

2 INTRODUÇÃO

O princípio de Le Châtelier, postulado por Henri Louis Le Châtelier (1850-1936), um químico industrial francês, estabelece que Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeito. O aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguida do consumo desse componente, até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo até se atingir um novo estado de equilíbrio.
Quando há um aumento da concentração de um ou mais reagentes, o sistema evolui no sentido direto de forma a diminuir a sua concentração. O mesmo acontece com o aumento da concentração dos produtos. Por outro lado, quando há uma diminuição da concentração de um ou mais reagentes, o sistema volta ao estado de equilíbrio, deslocando-se a reação no sentido inverso, diminuindo a concentração dos produtos e aumentando a dos reagentes para que se atinja novamente o estado de equilíbrio. O mesmo acontece no caso inverso. A influência de mudanças de temperatura sobre um sistema em equilíbrio. O princípio de Le Châtelier prevê que um aumento de