Reagentes Quimicos

REVISÃO BIBLIOGRAFICA MACROGRAFIA A macrografia consiste no exame do aspecto de uma peça ou amostra metálica, segundo uma seção plana devidamente polida e em regra atacada por um reagente adequado. O aspecto encontrado, chama-se macro-estrutura. O exame realizado sem instrumentos de aumento ou com o auxílio de uma lupa.[1] Para a observação de uma macrografia é necessário saber de antecedência o que procurar, onde procurar e a razão de se estar procurando determinado sinal, tornando…

Caroline D’Arts – 27545 Marina Cricco de Assis Miranda – 28608 Pedro Karnauchovas – 28605 RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE BAC 009 – QUÍMICA GERAL Equilíbrio químico Professora Marli Tebaldi Itabira RESUMO Existem vários fatores que podem alterar o equilíbrio das reações químicas. Assim, as reações químicas raramente atingirão a sua total eficiência, caracterizando-as como reversíveis. Dependendo

colisões efetivas e portanto a velocidade da reação também aumenta. Por este motivo, aumentamos a chama do fogão para cozinhar e utilizamos a geladeira para evitar a deterioração dos alimentos. Superfície de Contato A área de contato entre os reagentes também interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e portanto, aumenta a velocidade da reação. Isto explica porque…

RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA Prática 4: Deslocamento de Equilíbrio. I – Introdução: O Equilíbrio químico é caracterizado pela constância das propriedades físico-químicas macroscópicas de um sistema. Entretanto, o equilíbrio químico é dinâmico, ou seja, as reações direta e inversa continuam ocorrendo com a mesma velocidade. Levando em consideração a reação genérica: aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g) constante de equilíbrio pode ser calculada através da fórmula: Kc= [C]c [D]d (em função das

sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na forma de calor para iniciar a reação. A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes das originais (reagentes). Quando as substâncias reagem, às vezes…

a velocidade dobra), concentração dos reagentes (diretamente proporcional), superfície de contato, natureza dos reagentes, estado físico, presença ou não de catalisador e pressão. A velocidade da reação genérica a seguir é dada pela equação: aA + bB cC + dD v = K [A]a[B]b Equilíbrio químico é uma situação em que a reação direta e a inversa ocorrem simultaneamente, mantendo-se constantes as concentrações de produtos e reagentes. Tal situação se restringe a…

| Universidade Tecnológica Federal do ParanáCampus Campo MourãoCurso Superior de Licenciatura em Química | | * | | “ EQUILÍBRIO QUÍMICO” RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL CAMPO MOURÃO MARÇO/2012 Relatório de aula experimental apresentado à disciplina de Química Analítica 1, do curso de Licenciatura em Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito parcial para aprovação nesta disciplina. Orientadora: Prof.ª Patrícia Valderrama. CAMPO MOURÃO

EQUILIBRIO QUÍMICO Feira de Santana Junho de 2012 MARIA SILVA EQUILIBRIO QUÍMICO Trabalho solicitado à disciplina de Físico-Química, ministrada pela professora Vânia Rastelly, como requisito parcial para nota da disciplina. Feira de Santana Junho de 2012 OBJETIVO Analisar macroscopicamente sistemas em equilíbrio químico, bem como verificar experimentalmente e reconhecer os fatores que influenciam o equilíbrio químico segundo o principio de Le Châtelier

INTRODUÇÃO Muitas reações ocorrem completamente, ou seja, até pelo menos um dos reagentes se extinguir, como o caso da queima de uma palito de fósforo, essas reações são chamadas de irreversíveis, porém em processos químicos e físicos existem reações que apresentam uma reversibilidade, como o caso da água líquida em um frasco fechado, no qual, também, há o estado de vapor desta. Mas o sistema não está imóvel, ele é dinâmico, ou seja, que mesmo suas propriedades macroscópicas…

Lei de Lavoisier e Fenômenos Físicos e Químicos. Disciplina: Química Geral I Professor: Luciana Turma: 101 A Alunos: William Pereira Celso Chagas Paulo da Silva Juliana Azeredo Raphael Marins Yan Melo São Gonçalo,18 de agosto de 2014 Lei de Lavoisier 1 INTRODUÇÃO Lavoisier em 1773 propôs a Lei da conservação das massas em sistemas fechados. “Na natureza nada se cria, nada se perde – tudo se transforma’’ (químico francês Antoine Lavoisier,1773) Portando, compreende-se que