Alterações no estado de equilíbrio

INTRODUÇÃO

Muitas reações ocorrem completamente, ou seja, até pelo menos um dos reagentes se extinguir, como o caso da queima de uma palito de fósforo, essas reações são chamadas de irreversíveis, porém em processos químicos e físicos existem reações que apresentam uma reversibilidade, como o caso da água líquida em um frasco fechado, no qual, também, há o estado de vapor desta.
Mas o sistema não está imóvel, ele é dinâmico, ou seja, que mesmo suas propriedades macroscópicas estejam constantes existe parte líquida evaporando como gasosa condensando, mas a diferença não é perceptível, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais, pois o sistema atingiu um equilíbrio químico.
Este equilíbrio depende de muitos fatores como: concentração dos reagentes, temperatura, presença de catalisador, ph, entre outras. E nesses experimentos estudaremos as variações que esse equilíbrio pode ter se mudarmos as condições iniciais de reação, observando quais reações são favorecidas.

1. OBJETIVOS

Analisar as mudanças do estado de equilíbrio após alterações nas condições iniciais de reação como a temperatura, ph e concentração, e identificar quais reações são favorecidas em cada sistema de ensaio.

2. MATERIAIS

Equipamentos: • Béquer de 50 mL • Pipeta graduada de 5 mL • Pipeta graduada de 10 mL • Suporte para tubos de ensaio pequenos • Tubos de ensaio pequenos
Seringa
Rolhas
Bureta graduada de 50 mL

Amostras de soluções de: • HNO3 • KCr2O7 • KCrO4
AgNO3
NaCl
NH4OH
Cobre Metálico (Cu0)

3. MÉTODO

Os experimentos foram realizados a partir de sistemas que já haviam atingido o equilíbrio químico e após isso, foram realizadas as alterações nas condições deles para que fosse possível a observação das variações das propriedades macroscópicas e assim discutir e retirar conclusões.

3.1 ENSAIOS

I) O primeiro ensaio referia-se ao efeito da temperatura sobre o estado de equilíbrio.