engenheiro

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – CAMPUS ITABIRA

André Gabriel Ávila de Castro – 28146 Caroline D’Arts – 27545 Marina Cricco de Assis Miranda – 28608 Pedro Karnauchovas – 28605

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE BAC 009 – QUÍMICA GERAL
Equilíbrio químico
Professora Marli Tebaldi

Itabira

RESUMO
Existem vários fatores que podem alterar o equilíbrio das reações químicas. Assim, as reações químicas raramente atingirão a sua total eficiência, caracterizando-as como reversíveis. Dependendo da intensidade desses fatores, bem como sua influência temos as reações parcialmente reversíveis e as totalmente reversíveis, podendo ser classificadas através do valor da sua constante de equilíbrio (Kc). Todos esses fatores foram analisados no laboratório, bem como a demonstração do produto de solubilidade do sal formado por uma das reações.
OBJETIVO
Entender o conceito de:
*reversibilidade da reação
*deslocamento do equilíbrio
*fatores que alteram o equilíbrio da reação
*produto de solubilidade
INTRODUÇÃO
As reações químicas raramente atingem eficiência total. Pois há sempre produtos restituindo os reagentes de origem. Sendo assim, pode-se dizer que toda reação é reversível, mesmo que essa reversibilidade seja praticamente nula.
É essa reversibilidade que determina, por exemplo, o rendimento de uma reação (quantidade de produto em relação à de reagentes) ou a força de um ácido ou base (a partir da ionização e dissociação dos mesmos).
Como exemplo, observe a reação de dissociação do ácido clorídrico quando perde um próton (H+) para a molécula de água:
HCl(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + Cl-(aq)
O símbolo da seta dupla (⇌) mostra que a reação ocorre nos dois sentidos. Ou seja, é reversível.
A formação de H3O+ e Cl- ocorre a uma determinada velocidade, do mesmo modo que os reagentes são restituídos também com