Equilibrio químico

E S T A D O D E G O I Á S
Universidade Estadual de Goiás
Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas
Química Experimental II
Prof. José Daniel

Aula no 05
Equilíbrio Químico- Principio de Lê Chatelier

Acadêmicos:
Weslayne Miranda
Andreson Soares Viana

Anápolis, 27 de março de 2013

1. Introdução As reações usadas na química nunca resultam na completa conversão de reagentes em produtos. Ao contrario, elas procedem para um estado de equilíbrio químico no qual a razão das concentrações de reagentes e produto é constante. As expressões das constantes de equilíbrio são equações algébricas que descrevem as relações de concentrações existentes entre reagentes e produtos no equilíbrio. Entre outras coisas as expressões de constantes de equilíbrio permitem realizar o calculo do erro em uma analise resultante da quantidade de analito que reagiu e que resta quando o equilíbrio for atingido. A relação da concentração no equilíbrio químico, ou seja, a posição do equilíbrio é independente da forma como este equilíbrio foi alcançado. Entretanto, esta posição é alterada pela aplicação de forcas externas, que podem ser mudanças de temperatura, de pressão ( se houve reagentes ou produtos gasosos) de volume ou na concentração total de um reagente ou produto. O primeiro principio de Lê Chatelier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma forca externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema reacional, provoca-se a reação química que contribui para resfriar o sistema (consumindo energia térmica). Ou ainda se houver aumento o aumento proposital de um dado reagente ou produto, o equilíbrio favorecerá a reação de consumo desta substancia em excesso ate que seja retomado um novo equilíbrio. Entretanto, ressalta-se que o excesso de reagente ou produto adicionado ao sistema, nunca é completamente consumido, para que a constante de