Equílibrio químico ufmg

Universidade Federal de Minas Gerais – UFMG

Equilíbrio Químico

7 de Maio de 2013
Belo Horizonte –MG

INTRODUÇÃO
Em uma reação química, a condição na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos, em um sistema fechado, param de variar com o tempo é chamada equilíbrio químico. O equilíbrio químico ocorre quando as reações opostas acontecem à velocidades iguais: a velocidade na qual os produtos são formados a partir dos reagentes é igual a velocidade na qual os reagentes são formados a partir dos produtos.
O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo princípio de Le Chatelier: quando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalancear esta ação.

OBJETIVO O experimento tem o objetivo de estudar o equilíbrio químico verificando o princípio de Le Chatelier

PROCEDIMENTOS E DISCUSSÃO Estudo do equilíbrio do Sistema: 2CrO4-2(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H2O (l) Foi utilizado 3 tubos de ensaio, sendo que em 2 deles utilizou-se a pipeta graduada para medir (2,0 +/- 0,1)mL de Dicromato de Potássio [K2Cr2O7(aq)] que possui coloração alaranjada, com concentração de 0,05 mol x L -1 nos dois tubos. No 3° tubo, adicionou-se (2,0 +/- 0,1)mL de Cromato de Potássio [K2CrO4(aq)] que possui coloração amarela, e mediu-se com outra pipeta (com a mesma incerteza) para não contaminar com primeira pipeta e perturbar o equilíbrio. a) Em um tubo que continha solução de íons dicromato, adicionou-se 0,5 mL de solução de NaOH 1 mol/L
Observou-se que a coloração que antes era laranja, indicando a presença do íon dicromato, com a adição da base NaOH torna-se amarela, indicando a presença do íon cromato. Isso ocorre, pois a base se dissocia em Na+ e OH-, consequentemente, o OH- desse composto reagirá com o H+ do equilíbrio consumindo-o, havendo diminuição na