Reacao De Oxirreducao Com O Ferro

Exotérmicas: são as que liberam calor. Exemplo: C(s) + O2(g) → CO2(g) + calor b) Reações Endotérmicas: são as que absorvem calor. Exemplo: N2(g) + O2(g) + calor → 2 NO(g) 3 ● Quanto à velocidade da reação: a) Reações lentas Exemplo: 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) O ferro demora anos para enferrujar. 4 b) Reações rápidas Exemplo: C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) O álcool comum queima rapidamente. 5 ● Quanto à reversibilidade: a) Reações…

a reação de magnésio (Mg) com ácido sulfúrico (H2SO4) e após, a reação de ferro (Fe) com sulfato de cobre (CuSO4). Depois de feito os experimentos ficou claro e ilustrado o que havíamos aprendido na sala de aula sobre reações de oxirredução. INTRODUÇÃO METODOLOGIA Experiência 1 Na capela de exaustão e com o auxilio de uma pipeta adicionamos 3ml de ácido sulfúrico (diluído em água) a um tubo de ensaio, logo após juntamos ao ácido uma fita de magnésio e imediatamente ocorreu uma…

........ 6 2.4 Dupla troca: AB + CD  AD + CB ............................................................................................................. 6 3 Reações de Oxirredução................................................................................................................................. 6 3.1 Reação com oxigênio............................................................................................................................... 6 3.2 Número de…

DISCUSSÕES 5 5. QUESTIONÁRIO 8 5.1. Escrever e balancear todas as reações pelo método de oxirredução. Determinar as substâncias que oxidam e reduzem. 8 5.2. Na parte 3, porque se adiciona clorofórmio no final da reação? 8 5.3. Na parte 4, porque ao final da reação se adiciona tiocianato de amônio? 8 6. CONCLUSÃO 9 7. ANEXOS 10 8. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11 1. INTRODUÇÃO As reações de oxirredução estão entre as reações químicas mais comuns e importantes. Estão envolvidas em…

23 REATIVIDADE DOS METAIS: REAÇÕES QUÍMICAS “COMO RECONHECÊ-LAS?” 1. Introdução As substâncias iniciais envolvidas em um fenômeno químico são denominadas reagentes (estado inicial), enquanto as substâncias formadas após a reação são denominadas produtos (estado final), não havendo perda ou ganha de matéria, denominada lei de conservação de matéria, ou lei de lavoisier. Dessa maneira ocorrendo; em todo caso uma liberação ou absorção de energia (exotérmica e endotérmica) sendo

desta prática foi verificar e identificar a transferência de elétrons entre as substâncias em processos chamados de reação de oxidação ou oxirredução. 2.0 REVISÕES BIBLIOGRÁFICAS. Oxidação é uma palavra que significava originalmente combinação com o oxigênio gasoso; mais tarde, o termo foi ampliado para alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons. Redução é um ganho de elétrons. (O termo…

para uma aplicação. As reações de oxidação-redução devem preencher os requisitos gerais para que uma reação possa ser usada em um método titulométrico. A titulométria inclui um grupo de métodos analíticos clássicos baseados na medição de uma quantidade de um reagente de concentração exatamente conhecida que é necessária para reagir completamente com o analito. Muitas reações de oxirredução se processam em uma série de etapas, então, a equação estequiométrica é a soma das reações…

DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DE RONDÔNIA. -IFRO- REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO PORTO VELHO- 2014 REAÇÃO DE OXIDORREDUÇÃO Trabalho apresentado para a disciplina de Química, orientado pelo professor, da aluna do segundo ano do curso técnico em Edificações, do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Rondônia – IFRO. PORTO VELHO- 2014 INTRODUÇÃO As reações de oxirredução fazem parte de um ramo da química chamado eletroquímica,…

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES POR OXIRREDUÇÃO 1. Oxidação É a perda de elétrons por uma espécie química. Exemplo 2. Redução É o ganho de elétrons por uma espécie química. Exemplo 3. Oxirredução e Nox Interpretação O Zn(s) sofreu oxidação pois teve o seu Nox aumen-tado pelo fato de perder e –. O sofreu redução, pois teve o seu Nox diminuído pelo fato de ganhar e –. 4. Agente Oxidante e Redutor Oxidante: É a espécie reagente que contém o elemento que sofre redução. Explicação:

ITAJUBÁ INSTITUTO DE FÍSICA E QUÍMICA EXPERIMENTO 2 QUI 017 Engenharia Química ITAJUBÁ, 16 de Abril de 2013. 1 INTRODUÇÃO Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita. As reações podem ser…